19．有機物A可以通過不同的反應得到B和C：

（1）A的分子式為C9H10O3．
（2）A制取B的有機反應類型為取代反應（或酯化反應），A制取C的有機反應類型為氧化反應．
（3）A發(fā)生消去反應后產(chǎn)物的結構簡式為（或），A分子中一定共面的碳原子有8個．
（4）芳香族化合物D是A的同分異構體，1mol D最多可以和3mol NaOH發(fā)生反應；D苯環(huán)上的一氯取代物只有一種且分子中沒有甲基．請寫出D的結構簡式（或）（任寫一種）．

分析 （1）根據(jù)結構簡式確定分子式；
（2）A發(fā)生酯化反應生成B，A發(fā)生催化氧化生成C；
（3）A發(fā)生消去反應生成碳碳雙鍵；A分子中直接連接苯環(huán)的碳原子和苯環(huán)上的碳原子共面；
（4）1mol D最多可以和3mol NaOH發(fā)生反應，含有3個酚羥基或含有酯基；D苯環(huán)上的一氯取代物只有一種且分子中沒有甲基，說明結構對稱．

解答 解：（1）由結構簡式可知A的分子式為C9H10O3，故答案為：C9H10O3；
（2）A發(fā)生酯化反應或取代反應生成B，所以該反應類型是取代反應或酯化反應；A發(fā)生催化氧化生成C，
故答案為：取代反應（或酯化反應）； 氧化反應；
（3）A分子中直接連接苯環(huán)的碳原子和苯環(huán)上的碳原子共面，所以一個8個C原子共面，A發(fā)生消去反應生成碳碳雙鍵，產(chǎn)物結構簡式為（或），
故答案為：（或）；　8；
（4）1mol D最多可以和3mol NaOH發(fā)生反應，含有3個酚羥基或含有酯基；D苯環(huán)上的一氯取代物只有一種且分子中沒有甲基，說明結構對稱，則可能的結構簡式為（或），故答案為：（或）．

點評 本題考查有機物結構和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關系是解本題關鍵，側重考查醇、羧酸和醛的性質(zhì)，難點是判斷共面原子個數(shù)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．寫出分子組成為C 5H 11Br的有機物的同分異構體中，只能發(fā)生水解反應，不能發(fā)生消去反應的物質(zhì)的結構簡式，并命名．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．ClO2與Cl2的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究．

（1）儀器B的名稱是：分液漏斗，請在方框中畫出F中缺少的部分．
（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2，寫出反應化學方程式：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩稀鹽酸滴加速度的作用是為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收．
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成1.81g NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C中裝的藥品的作用是：吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為：4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O．
（5）在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，理論上產(chǎn)生ClO2 在標準狀況下的體積為0.36L （保留兩位小數(shù)）； 此時裝置F的作用是：檢驗是否有ClO2生成．
（6）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖2所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是II，（選填“I”或“II”）理由是：穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．鈦白粉（主要成分是TiO2），廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè)，還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑．工業(yè)上常以鈦礦石（主要成分為FeTiO3（鈦酸亞鐵），并含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料經(jīng)過以下流程制得TiO2，并獲得副產(chǎn)品FeSO4•7H2O．請回答下列問題：

（l）步驟I的目的是除去Al2O3和SiO2
（2）寫出步驟Ⅱ中FeTiO3與H2SO4反應的化學方程式FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（3）步驟II中經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等操作可以得到FeSO4•7H2O．晶體，還可以利用酸化的FeSO4溶液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水）．該反應的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O
（4）請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟Ⅲ中將TiOSO4轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理：溶液中存在平衡：TiO2++2H2O=H2TiO3+2H+，當加入熱水稀釋、升溫后，平衡正向移動，生成H2TiO3
（5）為測定步驟II后溶液中TiOSO4的含量，首先取待測鈦液10mL加水稀釋至100mL，再加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++Al3++3H2O．過濾后，取出濾液20.00mL，以KSCN溶液為指示劑，用0.1000mol•L-1 NH4Fe（SO4）2溶液滴定至終點，再重復2次，測得平均值為30.00mL．
①該滴定達到終點時的現(xiàn)象當?shù)稳胱詈笠坏蜰H4Fe（SO4）2溶液時，溶液變?yōu)檠t色且半分鐘內(nèi)不褪色，則說明達到終點
②待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是1.50mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．氣體化合物A化學式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學式為O3F2．該反應的方程式為2O3F2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3O2+2F2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與生活、社會密切相關．下列說法正確的是（　　）
A．加碘鹽的溶液遇淀粉變藍
B．汽油和柴油均為石油分餾得到的產(chǎn)品
C．CaCO3可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑
D．蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)溶于水均能形成膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應中，屬于有機物引入官能團反應的是（　�。�
A．CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2OB．CH2=CH2+H2$→_{△}^{催化劑}$CH3-CH3
C．+3H2$→_{△}^{Ni}$D．+HNO3（濃）$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$NO2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（　�。�
選項實驗操作和現(xiàn)象結論
A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁．碳酸的酸性比苯酚的強
B室溫下，向濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀．Ksp（Ba2S O4）＜Ksp（Ca2S O4）
C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色．Fe2+的氧化性比I2的強
D室溫下，用PH試紙測得：0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的PH約為10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的PH約為5．HSO3-結合H+的能力比SO32-的強
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，可溶于水的是（　�。�
A．膽固醇：B．芬必得：
C．保幼激素JH-I：D．維生素C：

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