下列離子能在酸性無(wú)色透明溶液中共存的是（　　）
A、K+、Cu2+、Cl-、SO
 
2-
4
B、OH-、Cl-、Na+、CO
 
2-
3
C、Na+、HCO
 
-
3
、SO
 
2-
4
、S2-
D、K+、Al3+、Cl-、NO
 
-
3
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：強(qiáng)酸性溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子大量共存，并結(jié)合常見(jiàn)離子的顏色來(lái)解答．
解答： 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但Cu2+為藍(lán)色，與無(wú)色不符，故A不選；
B．因OH-、CO32-均與H+反應(yīng)生成水，則不能大量共存，故B不選；
C．因S2-、HCO3-均與H+反應(yīng)，則不能大量共存，故C不選；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，其離子均為無(wú)色，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是（　　）
A、除去乙烷中含有的乙烯：將氣體通入溴水中，洗氣
B、檢驗(yàn)蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸．水浴加熱5min后取少量溶液，加氫氧化鈉溶液調(diào)溶液pH至堿性，再加入少量新制備的Cu（OH）2，加熱3～5 min，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
C、除去乙酸乙酯中的乙酸：加入濃硫酸和乙醇，加熱
D、鑒別己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（s）+3B2（g）?2AB3（g）在可變?nèi)萜髦?U>不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A、容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)消耗2mol AB3
B、容器內(nèi)nA2：nB2：nAB3=1：3：2
C、混合氣體總的物質(zhì)的量
D、容器內(nèi)的氣體密度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列現(xiàn)象與環(huán)境污染密切相關(guān)的是（　�。�
A、潮汐B、霧霾
C、雨后彩虹D、溶洞形成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
D、氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被還原的是（　　）
A、稀硫酸與鋅反應(yīng)
B、銅片與濃硫酸共熱
C、二氧化硫與氧氣反應(yīng)
D、三氧化硫與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、16O2與18O2互為同分異構(gòu)體
B、光照下，2，2二甲基丙烷與Br2反應(yīng)，其一溴代物只有一種
C、C4H10有三種同分異構(gòu)體
D、葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，當(dāng)有0.4molHCl被氧化時(shí)，生成的Cl2全部用石灰水吸收，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的離子方程式：
 

（2）題目所述的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
NA．
（3）計(jì)算生成Cl2的體積是多少L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？
（4）計(jì)算可制得漂白粉多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：
（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H1=
 
，P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H2
 
△H1（填“＞”、“＜”或“=”）．

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