6．已知7.8g Na2X中含有0.2mol Na+，則Na2X的摩爾質量為78g/mol，X的相對原子質量為32．

分析 由鈉離子計算Na2X的物質的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算Na2X的摩爾質量，進而計算X的相對原子質量．

解答 解：7.8g Na2X中含有0.2mol Na+，Na2X的物質的量為$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol，Na2X的摩爾質量為$\frac{7.8g}{0.1mol}$=78g/mol，X的相對原子質量為78-23×2=32，
故答案為：78g/mol；32．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意掌握以物質的量為中心的有關計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）某烴A燃燒的化學方程式為：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2→xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，該反應為放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）；將0.2mol A完全燃燒生成4.48L（標準狀況下）CO2和7.2g H2O，則烴A的結構式．
（2）試分析下列情況下微粒間作用力的變化情況（填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”或“分子間作用力”）
 ①MgCl2溶于水時破環(huán)離子鍵；
 ②碘升華破壞分子間作用力．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于乙醇的說法不正確的是（　　）
A．乙醇是一種有機物，分子式為C2H6O
B．某白酒標簽上標有“53°”字樣，它表示100g該酒中含有53g酒精
C．乙醇與水能任意比互溶，不可用來萃取溴水中的溴
D．醫(yī)用酒精含乙醇一般為75%，常用于擦洗傷口滅菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．奶油中含有一種用做香料的有機化合物A，該有機化合物只含有C、H、O三種元素，分子中C、H、O原子個數(shù)比為2：4：1，其相對分子質量為88，A的結構式中含有碳氧雙鍵．1molB可生成2molC，也可與2mol  反應．
已知：①ROH+HBr（氫溴酸）$\stackrel{△}{→}$HBr+HO；②$→_{△}^{HIO_{4}}$RCHO+R′CHO
與A相關的反應如下：

（1）寫出反應②的反應類型：消去反應．
（2）寫出A、C、F的結構簡式：A，CCH3CHO，F(xiàn)．
（3）請寫出兩種與A的物質類別不同的常見有機物的同分異構體的結構簡式：CH3COOCH2CH3，CH3CH2CH3COOH．
（4）寫出反應③的化學方程式：+$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某烴A 0.2mol在足量O2中完全燃燒，生成二氧化碳22.4L（標準情況），生成水21.6g，試回答：
（1）烴A的分子式為C5H12．
（2）寫出烴A可能的結構簡式：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH3、C（CH3）4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．3g Na在干燥的空氣中與氧氣反應，可得到3.5g固體，據(jù)此可判斷其產(chǎn)物為（　�。�
A．只有Na2O2 B．只有Na2OC．Na2O和Na2O2 D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質只表現(xiàn)氧化性的是（　　）
A．H2SO4B．HClC．KMnO4D．HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．2014年10月，北京、哈爾濱等多個北方城市出現(xiàn)嚴重霧霾天氣，多所學校被迫停課，造成霧霾的“罪魁”之一是汽車尾氣．當今汽車尾氣處理主要經(jīng)三元催化器處理，其主要污染物（CO、NOx，碳氫化合物）可自發(fā)的相互反應變成無害氣體，減少環(huán)境污染，其反應原理之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO（g）△H，回答下列問題：
（1）現(xiàn)已知下列反應：
①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.8kJ/mol
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221.2kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-393.6kJ/mol
則△H與△H1、△H2、△H3之間的關系是：△H=2△H3-△H2-△H1，反應2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）屬于放熱反應．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，某研究性學習小組在技術人員的指導下，收集一定量的汽車尾氣，并將其轉入催化反應器，在某溫度下，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度部分數(shù)據(jù)記錄如下：
時間/s0234
C（NO0（×10-4mol•L-1）20.03.002.002.00
C（CO）（×10-3mol•L-1）  2.70 
前2s內的平均反應速率v（CO）=8.5×10-4mol/（L．s）；
（3）該小組還研究了向絕熱、恒容的密閉容器中通入CO、NO使其在一定條件下發(fā)生反應，測得正反應的速率如下圖所示，t1=△t2，則：
①NO的轉化率在a～b段和b～c段的轉化率關系為：αa-b＜αb-c（填“＞”、“＜”或“=”）．
②a、b、c、d四個點，哪個點表示化學反應達到平衡狀態(tài)d；
③解釋c點前后速率變化的原因這是一個放熱反應，一開始反應放出熱量使體系的溫度升高，此時溫度是影響反應速率的主要因素，隨溫度的升高，反應速率加快，所以一開始時反應速率在增大；c點后隨反應的進行反應物的濃度減少，反應物濃度的變化是影響化學反應速率的主要因素，所以c點后反應速率減少．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．HSO3-在溶液中發(fā)生水解：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O═SO32ˉ+2HClO
C．苯酚鈉溶液顯堿性：C6H5O-+H2O?C6H5OH+OH-
D．惰性電極電解MgCl2溶液：Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$  OH-+Cl2↑+H2↑

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