Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�

• A、0.1 mol?L^-1的NaF溶液中所含F(xiàn)^-的數(shù)目小于0.1N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中含有的C-H鍵數(shù)目為0.5N_A
• C、0.1 molNa完全被氧化生成Na₂O₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1N_A
• D、0.1 molO₃和O₂的混合氣體中含氧原子數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、溶液體積不知不能確定離子數(shù)；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，乙醇不是氣體；
C、鈉最外層一個電子，完全反應(yīng)全部失去；
D、極值法分析判斷氧原子數(shù)．

解答： 解：A、溶液體積不知不能確定溶液中離子數(shù)，故A錯誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，乙醇不是氣體，2.24L乙醇物質(zhì)的量不是0.1mol，故B錯誤；
C、鈉最外層一個電子，完全反應(yīng)全部失去，0.1 molNa完全被氧化生成Na₂O₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1N，故C正確；
D、極值法分析判斷氧原子數(shù)，0.1 molO₃和O₂的混合氣體中含氧原子數(shù)目介于0.2N_A～0.3N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計算方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．