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8．上世紀50年代日本西部的嬰兒大批發(fā)生貧血、腹瀉、嘔吐等癥狀，經調查都是食用“森永”牌奶粉所致，化驗發(fā)現奶粉中含As量極高，As的來源是由于加入奶粉中的穩(wěn)定劑Na2HPO4中含As嚴重超標．所以，切勿忽視添加劑的規(guī)格及級別，決不能隨便代用．As在元素周期表中的位置是（　　）
A．第四周期IVA族B．第五周期IVA族C．第四周期VA族D．第五周期VA族

分析 N、P、As、Sb、Bi都是第VA族，N是第二周期，P是第三周期，As是第四周期，Sb是第五周期，Bi是第六周期，由此分析解答．

解答 解：N、P、As、Sb、Bi都是第VA族，N是第二周期，P是第三周期，As是第四周期，Sb是第五周期，Bi是第六周期，故選C．

點評 本題考查了學生對元素在周期表的位置，難度不大．注意對元素周期表的結構的整體把握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知碳碳單鍵可以繞鍵軸旋轉，關于結構簡式可表示為的烴，下列說法中正確的是（　�。�
A．分子中至少有4個碳原子處于同一直線上
B．該烴苯環(huán)上的一氯代物有4種
C．分子中至少有10個碳原子處于同一平面上
D．該烴是苯的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．金屬切割加工廢液中含有2%～5%的亞硝酸鈉（NaNO2），為了防止亞硝酸鈉污染環(huán)境，可以用氯化銨溶液處理廢液．亞硝酸鈉和氯化銨溶液在加熱條件下發(fā)生反應，使亞硝酸鈉轉化為無毒物質．反應分兩步進行，亞硝酸鈉和氯化銨先反應生成氯化鈉和亞硝酸銨，亞硝酸銨再受熱分解生成氮氣和水．
（1）寫出亞硝酸鈉和氯化銨反應的化學方程式（兩步）：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2、NH4NO2=N2+2H2O．
（2）第二步反應中，1 mol亞硝酸銨完全分解，共有3mol電子轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某溫度下，將2mol A和1mol B放入一密閉容器中，發(fā)生反應：A（g）+B（g）?2C（s）+2D（g），5min后反應達到平衡，測得生成C為0.8mol，下列相關表述正確的是（　�。�
A．該反應的化學平衡常數表達式是K=$\frac{{c}^{2}（C）•{c}^{2}（D）}{c（A）•c（B）}$
B．若向平衡體系中加入少量生成物C，則正、逆反應速率均增大
C．增大該體系的壓強，A的轉化率增大
D．該條件下B的平衡轉化率是40%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常見的離子晶體類型有多種，如圖是其中一種空間構型，則該晶體中X、Y的離子個數之比可能為（　�。�
A．YX4B．YX2C．YXD．XY4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度（×10-3 mol•L-1）2.43.44.86.89.4
（1）可以判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是BC．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
（2）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量將增加（填“增加”“減小”或“不變”）．
（3）氨基甲酸銨分解反應的焓變△H＞0，熵變△S＞0（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛，但含+6價鉻的污水會損害環(huán)境．電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O32-，處理該廢水常用直接沉淀法或還原沉淀法．
I．直接沉淀法
（1）已知含鉻廢水中存在著平衡：Cr2O32-+H2O?2CrO42-+2H+．在實際工業(yè)生產中，加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成沉淀的化學式為BaCrO4
Ⅱ，還原沉淀法

（2）下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是AD（填選項序號）．
A．FeSO4溶液B．濃H2SO4C．酸性KMnO4溶液D．Na2SO3溶液
（3）上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉移0.8mole-，則加入Na2S2O3溶液時發(fā)生反應的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
（4）Cr（OH）3的化學性質與Al（OH）3相似，在上述生產過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，原因可用離子方程式表示：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
（5）實際工業(yè)生產中有時還采用陽離子交換樹脂法來測定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNa++MRn，其中NaH為陽離子交換樹脂，Mn+為要測定的離子．
①陽離子交換樹脂的原材料之一是聚苯乙烯，其單體為笨乙烯（　�。�，聚苯乙烯的化學式為
②某次測定過程中，pH=5的廢水經過陽離子交換樹脂后，測得溶液中Na+比交換前增加了4.6×10-2g•L-1，則該條件下Cr（OH）3的Kφ的值為6.7×10-31．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．SO2、CO、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．請回答下列問題：
（1）已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1
則SO3（g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是SO3（g）+H2O（l）═2H2S O4（l）△H=-130 kJ/mol．
（2）若反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（g ），△H=-241.8kJ•mol-1，根據下表數據．則x=738.2 kJ•mol-1．
化學鍵H-HO═OO-H
斷開1mol化學鍵所需的能量/kJ436  x463
（3）甲醇汽油也是一種新能源清潔燃料．工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇，熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90kJ•mol-1
①該溫度下，在兩個容積均為1L的密閉容器中，分別發(fā)生該反應：
容器甲乙
反應物投入量1mol CO （g）和2mol H2（g）1mol CH3OH（g）
平衡時c（CH3OH）c1c2
平衡時能量變化放出54kJ吸收a kJ
則 c1= c2（填“＞”或“＜”或“=”），a=36．
②若密閉容器容積與①相同，Ⅰ、Ⅱ曲線（圖1）分別表示投料比不同時的反應過程． 若Ⅱ反應的n（CO）起始=10mol、投料比為0.5，則：A點的平衡常數KA=0.01，B點的平衡常數KB=KA．（填“＞”或“＜”或“=”）
③為提高CO轉化率可采取的措施是減小投料比，降低溫度，增大壓強，分離出CH3OH等（至少答出兩條）．
（4）電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖2所示，則a電極名稱為陰極，b電極反應式為NO+2H2O-3e-=NO3-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作錯誤的是（　�。�
A．
檢查氣密性		B．
稀釋濃硫酸		C．
稱取氯化鈉		D．
過濾粗鹽水

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