在一定條件下，N2和O2于密閉容器中發(fā)生如下反應：2N2（g）+O2（g）?2N2O（g）．下列說法能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的有（　　）
A、反應不再進行
B、反應體系中的c（N2）不再發(fā)生變化
C、c（N2O）=c（N2）
D、N2O的分解速率與生成速率相等
考點：活化能及其對化學反應速率的影響
專題：化學平衡專題
分析：化學反應到達平衡時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化來進行判斷．
解答： 解：A、反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等但反應不停止且反應速率不為0，故A錯誤；
B、化學反應到達平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化，故B正確；
C、化學反應到達平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化，但是不一定是相等的，故C錯誤；
D、N2O的分解速率與生成速率相等，說明正逆反應速率相等，達到了平衡，故D正確．
故選BD．
點評：本題考查平衡狀態(tài)的判斷，對于反應前后氣體的計量數(shù)之和不相等的可逆反應來說，可從濃度、溫度、顏色、壓強、百分含量等角度判斷是否達到平衡狀態(tài)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、Q、R，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關系：A
C
D
B（在水溶液中進行）；已知C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．下列敘述錯誤的是（　�。�
A、D的電子式為：
B、X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的分子式為：C2H2
C、五種元素原子半徑由大到小的順序是：Q＞R＞Y＞Z＞X
D、A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式一定是：2AlO2-+3H2O+CO2→2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（　�。�
選項 X 收集氣體 Y
A 堿石灰 氯化氫 水
B 堿石灰 氨氣 水
C 氯化鈣 二氧化硫 氫氧化鈉
D 氯化鈣 一氧化氮 氫氧化鈉
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

食用醋中含有乙酸．下列關于乙酸的說法正確的是（　　）
A、結(jié)構簡式為：C2H4O2
B、分子式為：CH3COOH
C、可與金屬Na反應生成H2
D、分子中原子之間只存在單鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是可逆反應X+Y?Z 在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是 （　�。�
A、t1時，只有正方向反應
B、t2-t3，各物質(zhì)的濃度相等
C、t2-t3，反應不再發(fā)生
D、t2時，達到該條件下的反應限度

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期、A、C的最低價離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構，下列說法正確的是（　　）
A、C元素的最高正價為+7價
B、離子半徑：A2-＞C-＞B2+
C、對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＞C
D、還原性：A2-＞C-

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，0.1mo1?L-1的某酸HR溶液的pH=3，下列敘述正確的是（　�。�
A、若將其加水稀釋至原來體積的10倍，則pH=4
B、與NaOH溶液反應的離子方程式：H++OH-=H2O
C、常溫下，HR的電離平衡常數(shù)約為10-5
D、與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

由乙醇制取乙二酸乙二酯，最簡單的流程途徑順序正確的是（　　）
①取代反應；
②加成反應；　
③氧化反應；
④還原反應；
⑤消去反應；　
⑥酯化反應；　
⑦中和反應．
A、①②③⑤⑦
B、⑤②①③⑥
C、⑤②①③⑦
D、①②⑤③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸和醋酸是工業(yè)上兩種常見的酸，有廣泛的應用．完成下列填空：
（1）在體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液中，鹽酸的氫離子濃度
 
（選填“大于”、“等于”或“小于”；下同）醋酸的氫離子濃度；鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量
 
醋酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量．
（2）將這兩種酸分別與足量的、顆粒大小相同的鋅粒反應，起始時產(chǎn)生氫氣的速率v（鹽酸）
 
v（醋酸）．充分反應后，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量n（鹽酸）
 
n（醋酸）．

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