如圖是可逆反應(yīng)X+Y?Z 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是 （　�。�
A、t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)
B、t2-t3，各物質(zhì)的濃度相等
C、t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生
D、t2時(shí)，達(dá)到該條件下的反應(yīng)限度
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用
專題：化學(xué)平衡專題
分析：由圖可知，反應(yīng)從正反應(yīng)開始，在t2之前正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，t2時(shí)反應(yīng)到達(dá)限度，在t2之后化學(xué)反應(yīng)處于動(dòng)態(tài)平衡中，各物質(zhì)的濃度不再變化，據(jù)此回答判斷．
解答： 解：A、t1時(shí)，正逆反應(yīng)都發(fā)生，且正方向反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B、t2-t3，為化學(xué)平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但是不一定相等，故B錯(cuò)誤；
C、t2-t3，正逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，但是不為零，故C錯(cuò)誤；
D、t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡，則反應(yīng)到達(dá)限度，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象，注重對(duì)圖象的分析，明確圖象中縱橫坐標(biāo)及點(diǎn)、線、面的意義是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某一微粒的核電荷數(shù)，則下列一定可以確定的是其（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)B、核外電子數(shù)
C、電子層數(shù)D、最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、CH4和CH3CH3
B、
 
1
1
 H和 
 
2
1
 H
C、O2和O3
D、和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、NH4Cl溶液可用于去除鐵銹
B、用硫酸清洗鍋中的水垢（主要成分為Mg（OH）2和CaCO3）
C、將直徑為10-9～10-7m的顆粒均勻分散于水中形成的體系具有丁達(dá)爾現(xiàn)象
D、實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取→…

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y為IA族元素，X與Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為13．下列判斷正確的是（　　）
A、元素X位于第2周期第ⅣA族
B、元素X分別與Y、Z形成的化合物都不止一種
C、單核離子半徑大小順序：X＞Y＞Z
D、Z的最簡單氫化物的穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，N2和O2于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2N2（g）+O2（g）?2N2O（g）．下列說法能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（　�。�
A、反應(yīng)不再進(jìn)行
B、反應(yīng)體系中的c（N2）不再發(fā)生變化
C、c（N2O）=c（N2）
D、N2O的分解速率與生成速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑．下列物質(zhì)沒有漂白作用的是（　�。�
A、HClO
B、SO2
C、新制氯水
D、CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Fe（OH）2溶液中加入HNO3溶液：Fe（OH）2+2H+═2H2O+Fe2+
B、鹽酸除去銅器表面的銅綠：Cu2（OH）2CO3+4H+═3H2O+2Cu2++CO2↑
C、氯氣可以降低的SO2的漂白性：SO2+Cl2+2H2O═2Cl-+4H++SO42-
D、CO2通入飽和碳酸鈉溶液：CO2+CO32-+2Na++H2O═2NaHCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下表所示要求：
項(xiàng)目 pH Ca2+、Mg2+總濃度 細(xì)菌個(gè)數(shù)
相關(guān)值 6.5～8.5 ＜0.0045mol?L-1 ＜100個(gè)?mL-1
如圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖．

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca（OH）2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，在一級(jí)沉降池中所得沉淀的主要成分為
 
 和
 
 （化學(xué)式）．
（2）FeSO4?7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成膠狀Fe（OH）3沉淀．凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程
 
（填寫編號(hào)）．
①只是物理過程；    ②只是化學(xué)過程；     ③是物理和化學(xué)過程．
（3）通入二氧化碳的目的是除
 
和調(diào)節(jié)pH值．
（4）Cl2的作用是
 
，這種作用是基于Cl2和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有
 
 性，Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）下列物質(zhì)中，
 
可以作為氣體Cl2的代用品．（填寫編號(hào)，多選倒扣）
①Ca（ClO）2       ②NH3（液）      ③K2FeO4       ④SO2．

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