A. | 反應(yīng)開(kāi)始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大 | |
B. | 反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小 | |
C. | 反應(yīng)開(kāi)始4分鐘內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大 | |
D. | 反應(yīng)在第2分鐘初至第3分鐘末生成CO2的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L•min) |
分析 CaCO3與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溫度逐漸升高,鹽酸濃度逐漸降低,結(jié)合各時(shí)間段二氧化碳物質(zhì)的量的變化可比較反應(yīng)速率的大小,以此解答該題;
A、相同時(shí)間內(nèi),生成的二氧化碳的體積越大,表明反應(yīng)速率越快,據(jù)此結(jié)合圖象判斷;
B、4min后氫離子濃度起主要作用,氫離子濃度降低;
C、隨反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度降低,氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低,由圖象可知,2~4min反應(yīng)速率最快,說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng),0~4分鐘溫度對(duì)反應(yīng)速率起主要作用,4min后反應(yīng)速率又降低,氫離子濃度起主要作用;
D、反應(yīng)速率V=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算判斷.
解答 解:A.由圖象可知,0~2分鐘時(shí)間內(nèi),生成二氧化碳0.1mol,2~4分鐘時(shí)間內(nèi),生成二氧化碳0.2mol,4~6分鐘時(shí)間內(nèi),生成二氧化碳0.1mol,則反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率較小,然后逐漸增大,最后減小,故A錯(cuò)誤;
B.由圖象可知,反應(yīng)4分鐘后曲線斜率變小,則反應(yīng)速率減小,故B正確;
C.隨反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度降低,氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低,由圖象可知,0~2分鐘反應(yīng)剛開(kāi)始,溫度較低此時(shí)反應(yīng)速率由氫離子濃度決定,2~4min反應(yīng)速率最快,2~4分鐘溫度對(duì)反應(yīng)速率起主要作用,4min后反應(yīng)速率又降低,氫離子濃度起主要作用,故C正確;
D、圖象分析可知,反應(yīng)在第2分鐘初至第4分鐘末生成CO2的平均反應(yīng)速率=$\frac{0.3mol/L-0.1mol/L}{4min-2min}$=0.1 mol/(L•min),所以反應(yīng)在第2分鐘初至第3分鐘末生成CO2的平均反應(yīng)速率不是0.1 mol/(L•min),故D錯(cuò)誤;
故選AD.
點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)速率的定量表示及有關(guān)圖象,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,難度中等,注意根據(jù)速率定義式進(jìn)行理解,注意理解影響反應(yīng)速率的因素.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
容 器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 3mol H2、2mol N2 | 6mol H2、4mol N2 | 2mol NH3 |
達(dá)到平衡的時(shí)間(min) | t | 5 | 8 |
平衡時(shí)N2的濃度(mol•L-1) | c1 | 3 | c2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 元素Y的最高正化合價(jià)為+6 | B. | 簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序:X>Y>Z | ||
C. | 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Y | D. | 元素X和Y能形成離子化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> | 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) |
A | 檢測(cè)溶液中是否含有Fe2+ | 向溶液中滴入氯水后,再滴加KSCN溶液 |
B | 除去CO2中的HCl | 通過(guò)飽和的NaHCO3溶液,然后干燥 |
C | 除去乙酸乙酯中的乙酸 | 加入足量的NaOH溶液,然后分液 |
D | 證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng) | Na2CO3和SiO2在高溫下熔融反應(yīng) |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 常溫下NaF溶液的pH大于7 | |
B. | HF能與Na2CO3溶液反應(yīng),產(chǎn)生CO2氣體 | |
C. | 1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅 | |
D. | 用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡很暗 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 氯水中:c(Cl2)=2c(ClO-)+2c(Cl-)+2c(HClO) | |
B. | Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+) | |
C. | 等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3) | |
D. | 室溫下,向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ②④⑤ | C. | ③⑤ | D. | ①③④ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 充電時(shí)電源的正極應(yīng)與電池的X極相連 | |
B. | 放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為:XH6+6e-═X+6H+ | |
C. | 充電時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為:6Ni(OH)2+6OH-═6NiOOH+6H2O+6e- | |
D. | 該電池放電反應(yīng)1 mol XH6時(shí),若用于電解水,理論上可得到16g氧氣 |
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