2.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示.下列結(jié)論不正確的是( 。
A.反應(yīng)開(kāi)始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
B.反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小
C.反應(yīng)開(kāi)始4分鐘內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大
D.反應(yīng)在第2分鐘初至第3分鐘末生成CO2的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L•min)

分析 CaCO3與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溫度逐漸升高,鹽酸濃度逐漸降低,結(jié)合各時(shí)間段二氧化碳物質(zhì)的量的變化可比較反應(yīng)速率的大小,以此解答該題;
A、相同時(shí)間內(nèi),生成的二氧化碳的體積越大,表明反應(yīng)速率越快,據(jù)此結(jié)合圖象判斷;
B、4min后氫離子濃度起主要作用,氫離子濃度降低;
C、隨反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度降低,氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低,由圖象可知,2~4min反應(yīng)速率最快,說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng),0~4分鐘溫度對(duì)反應(yīng)速率起主要作用,4min后反應(yīng)速率又降低,氫離子濃度起主要作用;
D、反應(yīng)速率V=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算判斷.

解答 解:A.由圖象可知,0~2分鐘時(shí)間內(nèi),生成二氧化碳0.1mol,2~4分鐘時(shí)間內(nèi),生成二氧化碳0.2mol,4~6分鐘時(shí)間內(nèi),生成二氧化碳0.1mol,則反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率較小,然后逐漸增大,最后減小,故A錯(cuò)誤;
B.由圖象可知,反應(yīng)4分鐘后曲線斜率變小,則反應(yīng)速率減小,故B正確;
C.隨反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度降低,氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低,由圖象可知,0~2分鐘反應(yīng)剛開(kāi)始,溫度較低此時(shí)反應(yīng)速率由氫離子濃度決定,2~4min反應(yīng)速率最快,2~4分鐘溫度對(duì)反應(yīng)速率起主要作用,4min后反應(yīng)速率又降低,氫離子濃度起主要作用,故C正確;
D、圖象分析可知,反應(yīng)在第2分鐘初至第4分鐘末生成CO2的平均反應(yīng)速率=$\frac{0.3mol/L-0.1mol/L}{4min-2min}$=0.1 mol/(L•min),所以反應(yīng)在第2分鐘初至第3分鐘末生成CO2的平均反應(yīng)速率不是0.1 mol/(L•min),故D錯(cuò)誤;
故選AD.

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)速率的定量表示及有關(guān)圖象,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,難度中等,注意根據(jù)速率定義式進(jìn)行理解,注意理解影響反應(yīng)速率的因素.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一.
Ⅰ.工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法:
①用焦炭跟水反應(yīng):C(s)+H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO(g)+H2(g);
②用天然氣跟水蒸氣反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$ CO(g)+3H2(g)
已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖1,且方法②的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則方法②中反應(yīng)的△H=+(a+3b-c) kJ/moL.

Ⅱ.在3個(gè)1L的密閉容器中,同溫度下、使用相同催化劑分別進(jìn)行反應(yīng):
3H2(g)+N2(g)$\frac{\underline{\;高溫、高壓\;}}{催化劑}$ 2NH3(g),按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)為:
容 器
反應(yīng)物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N22mol NH3
達(dá)到平衡的時(shí)間(min)        t58
平衡時(shí)N2的濃度(mol•L-1c13c2
(1)下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是c
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2    
b.v(N2=3v(H2
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         
d.混合氣體的密度保持不變
(2)甲容器中達(dá)到平衡所需要的時(shí)間t>5min,表中c1>c2.(填“>”、“<”或“=”)
(3)用氨合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(s)+H2O(g).工業(yè)生產(chǎn)時(shí),原料氣帶有水蒸氣.圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比$\frac{n(N{H}_{3})}{n(C{O}_{2})}$、水碳比$\frac{n({H}_{2}O)}{n(C{O}_{2})}$的變化關(guān)系.
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是Ⅲ.
②測(cè)得B點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為30%,則x1=4.
Ⅲ.有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物,以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液,可制造出既能提供電能,又能固氮的新型燃料電池,裝置如圖3所示.
電池正極的電極反應(yīng)式是N2+8H++6e-=2NH4+,A是氯化銨.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物.常溫下,Z的單質(zhì)能溶于X的最高價(jià)氧化物水化物的稀溶液,不溶于其濃溶液.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.元素Y的最高正化合價(jià)為+6B.簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序:X>Y>Z
C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>YD.元素X和Y能形成離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的( 。
 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
 A 檢測(cè)溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入氯水后,再滴加KSCN溶液
 B 除去CO2中的HCl 通過(guò)飽和的NaHCO3溶液,然后干燥
 C 除去乙酸乙酯中的乙酸 加入足量的NaOH溶液,然后分液
 D 證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng) Na2CO3和SiO2在高溫下熔融反應(yīng)
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列事實(shí)一定能說(shuō)明HF是弱酸的是( 。
A.常溫下NaF溶液的pH大于7
B.HF能與Na2CO3溶液反應(yīng),產(chǎn)生CO2氣體
C.1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅
D.用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡很暗

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

7.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )
A.氯水中:c(Cl2)=2c(ClO-)+2c(Cl-)+2c(HClO)
B.Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+
C.等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3
D.室溫下,向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全,下列幾種處理事故的方法正確的是( 。
①濃H2SO4滴到皮膚上,先用水沖洗,再用布擦干即可;
②酒精不小心灑在實(shí)驗(yàn)桌上,并燃燒起來(lái),應(yīng)立即用水撲滅;
③不慎將酸濺到眼中,應(yīng)立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛;
④鎂帶著火應(yīng)用干粉滅火器滅火,不能用泡沫滅火器滅火;
⑤實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎打破水銀溫度計(jì),立即用硫粉處理.
A.①②B.②④⑤C.③⑤D.①③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

18.草酸(H2C2O4)是一種易溶于水的二元中強(qiáng)酸,在水中它的存在形態(tài)有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-,各形態(tài)的分布系數(shù)(濃度分?jǐn)?shù))α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示:
圖中曲線1表示H2C2O4的分布系數(shù)變化;曲線2表示HC2O4-的分布系數(shù)變化.
   現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液:①Na2C2O4  ②NaHC2O4③H2C2O4④(NH42C2O4⑤NH4HC2O4
已知NaHC2O4溶液顯酸性.
(1)Na2C2O4溶液中,c(Na+)/c(C2O42-)>2 (填“>”、“=”、“<”),原因是C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-(用離子方程式表示).
(2)常溫下,向10mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,當(dāng)溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時(shí),溶液顯中性(填“酸”、“堿”或“中”),且V(NaOH)>10mL(填“>”、“=”或“<”).
(3)下列關(guān)于五種溶液的說(shuō)法中,正確的是CD
A.溶液②中,c(C2O42-)<c(H2C2O4
B.溶液②中,c(H2C2O4)+c(OH-)=c(C2O42-)+c(H+
C.溶液④⑤中都符合c(NH4+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-
D.五種溶液都符合c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol•L-1
(4)五種溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的順序是③>⑤>②>④>①.
(5)配平氧化還原反應(yīng)方程式:□C2O42-+□MnO4-+□H+=□CO2↑+□Mn2++□H2O
稱取6.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解,配成250mL 溶液.量取兩份此溶液各25mL,分別置于兩個(gè)錐形瓶中.第一份溶液中加入2滴酚酞試液,滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色.第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL時(shí)恰好反應(yīng)完全.則原試樣中H2C2O4•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%,KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

19.“南孚”牌鎳氫充電電池的某極是儲(chǔ)氫合金X(合金X結(jié)合氫氣的形式表示為XH6),另一電極為NiOOH/Ni(OH)2,電解質(zhì)為強(qiáng)堿溶液,其總反應(yīng)式為:XH6+6NiOOH$?_{充電}^{放電}$X+6Ni(OH)2.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.充電時(shí)電源的正極應(yīng)與電池的X極相連
B.放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為:XH6+6e-═X+6H+
C.充電時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為:6Ni(OH)2+6OH-═6NiOOH+6H2O+6e-
D.該電池放電反應(yīng)1 mol XH6時(shí),若用于電解水,理論上可得到16g氧氣

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