13．短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物．常溫下，Z的單質(zhì)能溶于X的最高價(jià)氧化物水化物的稀溶液，不溶于其濃溶液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素Y的最高正化合價(jià)為+6B．簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：X＞Y＞Z
C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞YD．元素X和Y能形成離子化合物

分析 短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH3極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于X的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說(shuō)明Z為鋁元素，因?yàn)殇X在常溫下能溶于稀硝酸，在濃硝酸中發(fā)生鈍化，據(jù)此解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH3極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于X的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說(shuō)明Z為鋁元素，因?yàn)殇X在常溫下能溶于稀硝酸，在濃硝酸中發(fā)生鈍化．
A．Y為氧元素，沒(méi)有最高正化合價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：N3-＞O2-＞Al3+，故B正確；
C．非金屬性X（N）＜Y（O），故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y，故C錯(cuò)誤；
D．N元素與O元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，屬于共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，注意對(duì)元素周期律的理解及識(shí)記一些元素特殊性，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．[Fe（CN）6]3-可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫，自身還原為[Fe（CN）6]4-．工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置，通電電解，然后通入H2S加以處理．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-
B．電解時(shí)陰極反應(yīng)式為2HCO3-+2 e-═H2↑+2CO32-
C．當(dāng)電解過(guò)程中有22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2生成時(shí)，溶液中有32gS析出（溶解忽略不計(jì)）
D．整個(gè)過(guò)程中需要不斷補(bǔ)充K4[Fe（CN）6]與KHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
C．電解精煉銅的過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量為32g
D．24g3H218O含有的中子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷．下列說(shuō)法不合理的是（　　）
A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞F
B．人們可在周期表的過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料
C．短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)相同
D．短周期元素形成的微粒X2-與 Y2+核外電子排布相同，離子半徑：X2-＞Y2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．工業(yè)上電解法制鋁原理如圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．電解過(guò)程中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，會(huì)產(chǎn)生2 molO2
B．加入助熔劑冰晶石（Na3AIF6）可降低電解的溫度
C．電解過(guò)程中陽(yáng)極反應(yīng)式4A13++12e-→4Al
D．若用該裝置電解氯化鋁溶液也能得到金屬鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X-、Y2+與Ne原子電子層相同，Z是金屬，W的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱
C．X分別與Y、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比Z的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有5種短周期元素X?Y?Z?Q?W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子的半徑最��；X和W同主族；Y原子的核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，Q是地殼中含量最高的元素?下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＜Q＜W
B．ZX3可使紫色石蕊試液變藍(lán)
C．X?Z?Q可組成離子化合物或共價(jià)化合物
D．X2Q2?Y2X6兩種分子中含有的電子數(shù)?化學(xué)鍵種類都相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
B．反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小
C．反應(yīng)開始4分鐘內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大
D．反應(yīng)在第2分鐘初至第3分鐘末生成CO2的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化情況如圖所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．根據(jù)圖示判斷，當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（A2-）B．c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H2A）D．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（A2-）

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