14．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子．在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　　）
A．a×（A-N+m）/（A+m）molB．a×（A-N）/AmolC．a×（A-N）/（A+m）molD．a×（A-N+m）/Amol

分析 根據(jù)質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)計算X原子質(zhì)子數(shù)，進而計算每個HmX分子含有質(zhì)子數(shù)，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算HmX的物質(zhì)的量，結(jié)合每個分子含有質(zhì)子數(shù)計算．

解答 解：某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，則質(zhì)子數(shù)為（A-N），則每個HmX分子含有質(zhì)子數(shù)為（A-N+m），ag HmX的物質(zhì)的量為$\frac{ag}{（m+A）g/mol}$=$\frac{a}{m+A}$mol，故含有質(zhì)子物質(zhì)的量為$\frac{a}{m+A}$mol×（A-N+m）=$\frac{a}{m+A}$（A-N+m） mol，故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、原子結(jié)構(gòu)，比較基礎(chǔ)，屬于字母型計算，一定程度上增大計算難度．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一種碳納米管能夠吸附氫氣，可做二次電池的碳電極（如圖所示），該電池的電解質(zhì)溶液是6mol/L溶液，下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．充電時碳電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．充電時Ni電極與電源的正極相連
C．放電時碳電極反應(yīng)為H2-2e-=2H+
D．放電時Ni電極反應(yīng)為Na（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在T℃時，鉻酸銀（Ag2CrO4）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。� 
A．T℃時，在Y點和Z點，Ag2CrO4的Ksp相等
B．向飽和AgCrO4溶液中加入固體K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點
C．T℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
D．圖中a=$\sqrt{2}$×10-4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列是對一些分子中共價鍵的描述，其中不正確的是（　　）
A．HCl分子中的共價鍵是由H原子的1s軌道和Cl原子未成對電子的3p軌道形成的s-pσ鍵
B．石墨晶體中碳原子的雜化軌道類型為sp2，碳原子間只存在sp2-sp2σ鍵
C．H2O分子中的共價鍵是由O原子的sp3雜化軌道和H原子的s軌道形成的s-sp3σ鍵
D．N2分子中的共價鍵是由2個N原子各自用3個p軌道形成的3個p-pπ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．粗產(chǎn)品蒸餾提純時，如圖所示裝置中溫度計位置正確的是（　�。�，可能會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)的裝置是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．把Cl2通入含22g NaBr的溶液中，反應(yīng)后加熱，烘干得到固體13.1g，則此固體成分為（　　）
A．NaClB．NaCl和NaBrC．NaBrD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．節(jié)能減排是中國轉(zhuǎn)型發(fā)展的必經(jīng)之路，工業(yè)生產(chǎn)中聯(lián)合生產(chǎn)是實現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施．下圖是幾種工業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)合生產(chǎn)工藝：

請回答下列問題：
（1）裝置甲為電解池（惰性電極），根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A為Cl2（填化學式），陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（2）裝置丙的反應(yīng)物為Ti，而裝置戊的生成物為Ti，這兩個裝置在該聯(lián)合生產(chǎn)中并不矛盾，原因是進入裝置丙的Ti含有的雜質(zhì)較多，從裝置戊中出來的Ti較為純凈
裝置戊進行反應(yīng)時需要的環(huán)境為C（填字母序號）．
A．HCl氣體氛圍中  B．空氣氛圍中    C．氬氣氛圍中  D．水中
（3）裝置乙中發(fā)生的是工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＜0．
①該反應(yīng)在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）如下表：
溫度/℃250350
K2.041x
符合表中的平衡常數(shù)x的數(shù)值是B（填字母序號）．
A．0  B．0.012  C．32.081  D．100
②若裝置乙為容積固定的密閉容器，不同時間段各物質(zhì)的濃度如下表：
c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1c（CH3OH）/mol•L-1
0min0.8mol•L-11.6mol•L-10
2min0.6mol•L-1y0.2mol•L-1
4min0.3mol•L-10.6mol•L-10.5mol•L-1
6min0.3mol•L-10.6mol•L-10.5mol•L-1
反應(yīng)從2min到4min之間，H2的平均反應(yīng)速率為0.3mol•L-1•min-1．反應(yīng)達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%．反應(yīng)在第2min時改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是A（填字母序號）．
A使用催化劑  B降低溫度C增加H2的濃度
（4）裝置己可以看作燃料電池，該燃料電池的負極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：
（i）制備合成氣：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.0kJ•mol-1
（ii）合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
請回答下列問題：
（1）制備合成氣：將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)（i）；CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1．
①已知100℃時達到平衡的時間為5min，則從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率為：v（H2）=0.003mol•L-1min-1．
②圖中p1＜p2（填“＜”、”“＞”或“=”）．
③為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2，發(fā)生反應(yīng)如下：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為3：1．
（2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下，向2L的密閉容器中通入1mol CO（g）和2mol H2（g），發(fā)生反應(yīng)（ii），反應(yīng)過程中，CH3OH的物質(zhì)的量（n）與時間（t）及溫度的關(guān)系如圖2．
①反應(yīng)（ii）需在低溫（填“高溫”或“低溫”）才能自發(fā)進行．
 ②據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量的CO2有利于維持Cu2O的量不變，原因是Cu2O+CO?2Cu+CO2（用化學方程式表示）

 ③在500℃恒壓條件下，請在圖2中畫出反應(yīng)體系中n（CH3OH）隨時間t變化的總趨勢圖．
（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學方程式為：
CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1，科研人員對該反應(yīng)進行了研究，部分研究結(jié)果如下：
①從反應(yīng)壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）．
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是低于80℃，反應(yīng)速率較��；高于80℃時，溫度對反應(yīng)速率影響較小，又因反應(yīng)放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學與社會、生活、生產(chǎn)密切相關(guān)．對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（　�。�
 選項現(xiàn)象或事實 解釋
 A 明礬用于凈水 明礬具有消毒殺菌的作用
 B 含硫煤中加入適量石灰石可減少對大氣的污染 使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO4
 C 鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕海水中含氧量高于河水
 D“地溝油”可以用來制生物柴油 其主要成分和從石油中提取的柴油類似
A．AB．BC．CD．D

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