9．粗產(chǎn)品蒸餾提純時(shí)，如圖所示裝置中溫度計(jì)位置正確的是（　�。赡軙�(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是（　�。�
A．B．C．D．

分析 蒸餾測(cè)定餾分蒸汽的溫度，溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處；若溫度計(jì)水銀球偏低則混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)，以此來(lái)解答．

解答 解：蒸餾提純時(shí)，蒸餾測(cè)定餾分蒸汽的溫度，溫度計(jì)水銀球在燒瓶支管口處，圖中裝置中溫度計(jì)位置正確的是C；若溫度計(jì)水銀球偏低則混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)，所以可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是AB，
故答案為：C；AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了蒸餾裝置圖的分析和應(yīng)用，題目難度不大，注意把握蒸餾的原理和溫度計(jì)的位置．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
①Ca（HCO3）2    ②Al（OH）3     ③NaAlO2        ④（NH4）2S      ⑤Al．
A．①②B．②③⑤C．①②④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．萃取是利用有機(jī)物在兩種溶劑中的溶解性不同，將有機(jī)物從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑的過(guò)程．所選溶劑的特點(diǎn)有：
（1）該溶劑與原溶劑互不相溶．
（2）被提純的物質(zhì)在該溶劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，原理如圖所示．若負(fù)載是鍍銅的電鍍槽，則左槽溶液由黃色逐漸變?yōu)樗{(lán)色，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．外接負(fù)載時(shí)，左槽作為原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．外接電源時(shí)，左槽連接外接電源的正極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．負(fù)載是鍍銅的電鍍槽時(shí)，H+由左槽向右槽移動(dòng)
D．充電時(shí)若轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1023個(gè)，左槽溶液中n（H+）的變化量為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．用電石制備的乙炔氣體中�；煊猩倭康腍2S氣體．如圖中的儀器和藥品可組成一套制備、凈化乙炔的裝置，并可通過(guò)測(cè)定乙炔的量，從而計(jì)算電石純度．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所制氣體按從左到右流，則儀器的正確連接順序是AHGEFDCB（填接口字母）．
（2）為了使實(shí)驗(yàn)中氣流平穩(wěn)，甲中分液漏斗里的液體通常用飽和食鹽水．
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下溴水與乙炔完全反應(yīng)生成C2H2Br4，已知稱取電石mg，測(cè)得量筒內(nèi)液體體積VmL，則電石純度可表示為$\frac{（0.001+\frac{V}{22400}）×64}{m}$×100%．
（4）若沒(méi)有除H2S的裝置，測(cè)定結(jié)果將會(huì)偏高（填“偏高”或“偏低”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子．在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．a×（A-N+m）/（A+m）molB．a×（A-N）/AmolC．a×（A-N）/（A+m）molD．a×（A-N+m）/Amol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．將Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反應(yīng)（假定容器不參與反應(yīng)），試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)．
（1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有Fe3+、Cu2+；
（2）若氯化銅有剩余，則容器中還可能有Fe3+、Fe2+或Cu、Fe2+；
（3）若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有Fe、Cu，一定有Fe2+．
（4）若氯化鐵有剩余．則容器中不可能有Fe、Cu．
（5）由以上反應(yīng)可知離子的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e3+＞Cu2＞Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某強(qiáng)酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+
B．原溶液中一定沒(méi)有Ba2+、CO32-、NO3-
C．步驟③中反應(yīng)的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D．氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同．回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y的元素符號(hào)分別為H、O．
（2）由上述元素組成的化合物中，既有共價(jià)鍵又有離子鍵的有NaOH、Na2O2．
（3）X與Z可形成一種離子化合物，其與水能劇烈反應(yīng)放出無(wú)色氣體，對(duì)應(yīng)的方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（4）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是H2O2，該化合物的溶沸點(diǎn)較高的原因是：H2O2分子之間存在氫鍵；此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生一種無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=4Mn2++8H2O+5O2↑．

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