Question

14．氯化銨常用作焊接．如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：
4CuO+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+1CuCl₂+1N₂↑+4H₂O
①配平此氧化還原反應方程式；
②此反應中若產生0.2mol的氣體，則有1.2mol的電子轉移．

Answer 1

分析 ①Cu由+2價降低為0，N元素的化合價由-3價升高為0，由電子守恒、原子守恒分析；
②由反應可知，生成1mol氣體轉移6mol電子，則產生0.2mol的氣體轉移的電子為0.2mol×6mol=1.2mol，由此解答．

解答 解：①Cu由+2價降低為0，N元素的化合價由-3價升高為0，由電子守恒、原子守恒可知，NH₄Cl失去3個電子，而銅得到2個電子，得失電子守恒，NH₄Cl前面系數為2，銅前面的系數為3，再結合原子守恒可知，反應為4CuO+2NH₄Cl=3Cu+CuCl₂+N₂+4H₂O，故答案為：4；2；3；1；1；4；
②由反應可知，生成1mol氣體轉移6mol電子，則產生0.2mol的氣體轉移的電子為0.2mol×6mol=1.2mol，故答案為：1.2．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應分析與應用能力的考查，題目難度不大．