4．下列說法中正確的是（　�。�
A．的名稱：2-甲基乙醇B．聚丙烯的鏈節(jié)：
C．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2D．比例模型為的分子可發(fā)生加成反應(yīng)

分析 A．含-OH的主鏈含3個C；
B．聚丙烯的鏈節(jié)為重復(fù)出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)單元，不含中括號；
C．結(jié)構(gòu)簡式中體現(xiàn)官能團；
D．比例模型為，為乙烯，含碳碳雙鍵．

解答 解：A．含-OH的主鏈含3個C，可知名稱為2-丙醇，故A錯誤；
B．聚丙烯的鏈節(jié)為重復(fù)出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)單元，不含中括號，鏈節(jié)為-CH2-CH（CH3）-，故B錯誤；
C．甲酸甲酯的分子式為C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡式中體現(xiàn)官能團，結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3，故C錯誤；
D．比例模型為，為乙烯，含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查常見化學用語的表示方法，為高頻考點，把握結(jié)構(gòu)簡式、比例模型及有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學用語的規(guī)范使用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氯化銨常用作焊接．如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：
4CuO+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+1CuCl2+1N2↑+4H2O
①配平此氧化還原反應(yīng)方程式；
②此反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有1.2mol的電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．A、B、C、D、E為前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增，已知：A是原子半徑最小的元素；B原子核外有兩個未成對電子，且B是形成化合物種類最多的元素；B、C、D處于同周期，C的第一電離能大于前后相鄰元素；D的電負性較大，僅次于氟元素；E是前四周期中未成對電子數(shù)最多的元素．
請回答下列問題：
（1）E元素原子的外圍電子排布式為3d54s1，C的第一電離能大于其后面相鄰元素的原因是N元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低；
（2）實驗測得A2D的蒸氣密度比相同條件下理論值明顯偏大，分析可能的原因是H2O蒸氣中存在H2O分子間因氫鍵而形成的“締合分子”．
（3）A、B、C形成的三原子分子中B的雜化軌道類型為sp，該分子中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1：1．
（4）+3價的E形成的八面體配合物ECla•bNH3，若1mol配合物與足量AgNO3溶液作用生成2molAgCl沉淀，則b=5．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．A是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，并能進行如圖所示的多種反應(yīng)．
（1）寫出A的化學式C2H6O
（2）下列反應(yīng)的化學方程式
反應(yīng)①：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
反應(yīng)②：CH3CH2OH+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+3H2O
（3）比較反應(yīng)①與鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象有什么相同和不同．
相同點：都有無色氣泡產(chǎn)生，都有熱量放出
不同點：乙醇與鈉反應(yīng)時，鈉沉在液面下，反應(yīng)也更平穩(wěn)．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應(yīng)用非常廣泛．
（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ；
（2）Fe3+可與SCN-（陰離子）發(fā)生特征的顯色反應(yīng)，用于鑒定Fe3+．
該陰離子的電子式為，其空間構(gòu)型為直線型；
（3）已知Fe2+和Fe3+均可與CN-形成配離子4-和3-，在酸性溶液中H2O2可使Fe（CN）64-轉(zhuǎn)化為Fe（CN）63-．寫出以上轉(zhuǎn)化的離子方程式2Fe（CN）64-+H2O2+2H+=2Fe（CN）63-+2H2O；
（4）CN-的其中一個等電子體可與Fe（O）形成配合物，該配合物的化學式為Fe（CO）5，1mol該配合物所含有σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：1；
（5）向Fe2+溶液中加入K3，可生成藍色難溶化合物滕氏藍，若向Fe3+溶液中加入K4，則可生成藍色難溶化合物普魯士藍，經(jīng)結(jié)構(gòu)分析，滕氏藍和普魯士藍為同一化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)（$\frac{1}{8}$）如圖所示（K+未標出）．
根據(jù)上述信息，滕氏藍和普魯士藍晶胞含有4 個Fe2+，其化學式為KFe[Fe（CN）6]，含有的化學鍵有abc（填字母序號）．
a．共價鍵    b．離子鍵    c．配位鍵    d．金屬鍵    e．氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高排列正確的是（　�。�
A．O2、I2、HgB．CO2、KCl、SiO2C．Na、K、RbD．SiC、NaCl、SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價發(fā)生了改變
B．含化合價升高元素的反應(yīng)物被還原
C．得到電子的物質(zhì)被氧化
D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物．
（1）基態(tài)硒原子的價層電子排布式為4s24p4．
（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為As＞Se＞Ge．
（3）H2SeO3的中心原子雜化類型是sp3；SeO32-的立體構(gòu)型是三角錐形．與SeO42-互為等電體的分子有（寫一種物質(zhì)的化學式即可）CCl4（或SiF4）．
（4）H2Se屬于極性（填：極性或非極性）分子；單質(zhì)硒的熔點為217℃，它屬于分子晶體．
（5）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞密度為ρg•cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為$\root{3}{\frac{4M}{ρN{\;}_{A}}}$×1010pm．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：
加入鹽酸積V/mL2468101214161820
測得溶液溫度/℃15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9
根據(jù)上表分析：
（1）寫出上述反應(yīng)的化學方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O，該反應(yīng)屬于放熱（“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（2）當加入鹽酸體積為8mL時，溶液的pH大于7；
（3）當加入鹽酸l0mL以上，溶液溫度逐漸下降的原因是：過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應(yīng)停止熱量散失．

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