常溫常壓下，現(xiàn)有濃度為0.100 mol／L的六種溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④CH3COONa ⑤NaOH，⑥Na2CO3由水電離出的C(H+)大小關(guān)系正確的是（     ）

A．⑥>④>③>①=⑤>②            B．①=②>③>⑥>④>⑤  

Ｃ．②>①>③>④>⑥>⑤           Ｄ．④>⑥>③>①=⑤>②

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 已知：4NH3(g)＋5O2(g)  4NO(g)＋6H2O(g)，ΔH=－1025kJ·mol－1，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氮元素可以形成多種化合物。回答以下問(wèn)題：

(1)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。

(2)N≡N的鍵能為942 kJ·mol-1，N-N單鍵的鍵能為247 kJ·mol-1。計(jì)算說(shuō)明N2中的

      鍵更穩(wěn)定（填“p”或“σ”）。

(3)已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與p鍵數(shù)目之比為      ；

N2與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為         。

(4)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一

種氮的氫化物。

①NH3分子的空間構(gòu)型是_____________；N2H4分子結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________。

②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：

N2O4(l)＋2 N2H4 (l)===3N2(g)＋4H2O(g)    △H=－1038.7kJ·mol－1

若該反應(yīng)中有4mol N－H鍵斷裂，則形成的p鍵有________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（    ）

A. 10 mL 0.1 mol ·L-1氨水與10 mL 0.1 mol ·L-1鹽酸混合，

c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)

B. 10 mL 0.1 mol ·L-1NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol ·L-1NaOH溶液混合，

c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 10 mL 0.1 mol ·L-1CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol ·L-1NaOH溶液混合，

c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 10 mL 0.5 mol ·L-1CH3COONa溶液與6 mL 1 mol ·L-1鹽酸混合，

c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（Ⅰ）已知在448℃時(shí)，反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下 反應(yīng)H2（g）+I2（g）HI（g）的平衡常數(shù)K2為_(kāi)_________。

（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

 回答下列問(wèn)題：

（1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________________。

（2)該反應(yīng)為_(kāi)_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

(3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（    ）。

A.容器中壓強(qiáng)不變           B.混合氣體中C（CO）不變 

C.V(H2)正=V(H2O)逆           D. c（CO2）＝c（CO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是(     )

A．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，會(huì)降低反應(yīng)速率，可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

B．從海水中提鎂過(guò)程中，電解熔融MgO可制備Mg

C．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解固體的質(zhì)量比陰極析出固體的質(zhì)量小

D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽(yáng)極室

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知室溫下，Ka(HF)=6.8×10-4mol·L-1,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5 mol·L-1。關(guān)于物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaF和CH3COONa混合溶液，下列說(shuō)法正確的是(      )

A．c(OH-)＞c(HF)＞c(CH3COOH)＞c(H+)      B．c(OH-)＞c(F-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)  

C．c(F-)+ c(CH3COO-)=2 c(Na+)            D．c(HF)+c(CH3COOH)+ c(H+)=c(OH-) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用98%的濃硫酸（密度1.84g · mL-1）配制100mL 1mol·L-1的稀硫酸。現(xiàn)給出下列配制    中可能用到的儀器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤(pán)天平

   ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒。按使用儀器的先后順序作出的下列排列中正

   確的是（    ）

   A．④③⑥⑦⑤⑥    B．②⑥③⑦⑤⑥   　C．①③⑤⑦⑤⑥     D．②③⑥⑦⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用食用白醋(醋酸濃度約為1 mol/L)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（    ）

A. 白醋中滴入石蕊試液呈紅色           B. 白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

C. 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出         D. pH試紙顯示醋酸的pH為2～3

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同步練習(xí)冊(cè)答案