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下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是(     )

A．合成氨生產過程中將NH3液化分離，會降低反應速率，可提高N2、H2的轉化率

B．從海水中提鎂過程中，電解熔融MgO可制備Mg

C．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解固體的質量比陰極析出固體的質量小

D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的Cl2進入陽極室

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 常溫下設a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列說法正確的是

A.同物質的量濃度的三種溶液的pH：a＞b＞c 

B.同pH時，三種溶液稀釋相同倍數后的pH：a<b＜c

C.同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸的體積：a=b=c

D.同pH時，稀釋不同倍數后pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數：a＞b＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：


 減小壓強時，對已達化學平衡的反應2X(g)+Y(g)2Z(g)產生的影響是

A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

C.正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

D.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


① 在配制FeCl3 溶液時，常在溶液中加入一些______________以抑制其水解；其水解反應的離子方程式為_________________________。

用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合反應就是泡沫滅火器的工作原理，請寫出反應的離子方程式________________________________________。 

② 比較0.1mol/L的下列各種溶液的pH大�。�

CH3COONa___________NaClO；CuSO4_________KHCO3。（填“>”、“<”或“=”）

③請按順序排列出1mol/L (NH4)2SO4溶液中各種離子濃度大小關系_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫常壓下，現有濃度為0.100 mol／L的六種溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④CH3COONa ⑤NaOH，⑥Na2CO3由水電離出的C(H+)大小關系正確的是（     ）

A．⑥>④>③>①=⑤>②            B．①=②>③>⑥>④>⑤  

Ｃ．②>①>③>④>⑥>⑤           Ｄ．④>⑥>③>①=⑤>②

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科目：高中化學 來源： 題型：


如下圖，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反

應，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是(      )

A．反應速率：v(B)＞v(A)       B．A容器中X的轉化率為80%

C．平衡時Y體積分數：A＜B   D．打開活塞K重新達平衡VA=2.2aL

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成他們的離子有

陽離子

Na＋  Mg2＋  Al3＋   Ba2＋

陰離子

OH－  Cl－  CO32－  SO42－  HSO4－

分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：①A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液與C溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液與D溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；④B溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。

(1)據此推斷它們是（寫化學式）A   　　；B　　　　；C　　　　；D　　　　；E　　  　。

(2)寫出④中反應的離子方程式：                                                  。

(3) A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為                                                。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液與Al反應能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是（    ）   

A．NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－            B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－

C．Mg2＋、H＋、Cl－、SO42－                     D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：


若溶液中由水電離產生的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（    ）

A．Mg2＋  Na＋  NO3－ Cl－                           B．K＋  Na＋  Cl－  NO3－

C．K＋  Na＋  Cl－  CO32－                              D．K＋  NH4＋  SO42－  NO3－                   

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