如下圖，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時(shí)A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反

應(yīng)，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4aL。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(      )

A．反應(yīng)速率：v(B)＞v(A)       B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%

C．平衡時(shí)Y體積分?jǐn)?shù)：A＜B   D．打開(kāi)活塞K重新達(dá)平衡VA=2.2aL

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強(qiáng)于Y2+離子。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?

A．X>Z>Y>M   B．X>Y>Z>M    C．M>Z>X>Y     D．X>Z>M>Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 已知一定溫度下，2X(g)+Y(g) mZ(g)  ΔH=－a kJ· mol -1

(a＞0)�，F(xiàn)有甲、乙兩容積相等且為固定的密閉容器，保持該溫度下向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出熱量b kJ；向乙密閉容器中通入1 mol X和0.5 mol Y，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量c kJ，且b＞2c。則a、b、m的值或關(guān)系正確的是

A. m=4         B. a=b          C. a＜b/2          D. m≤2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列表述中，合理的是（     ）

A．把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體

B．用惰性電極電解足量的CuCl2溶液時(shí)，當(dāng)有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)陽(yáng)極會(huì)析出6.4g銅

C．用25 mL堿式滴定管量取15.00mL 0.1000 mol·L－1重鉻酸鉀溶液

D．將水加熱，Kw增大，pH變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是(     )

A．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，會(huì)降低反應(yīng)速率，可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

B．從海水中提鎂過(guò)程中，電解熔融MgO可制備Mg

C．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解固體的質(zhì)量比陰極析出固體的質(zhì)量小

D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽(yáng)極室

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在“圖1”中，曲線 (填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒(méi)有使用催化劑時(shí)，在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H = 。

(2)從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v(CO)= ；該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為 。達(dá)到平衡后若保持其它條件不變,將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(3)已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－193kJ/mol，又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 2013年1月3日晨，昆明長(zhǎng)水國(guó)際機(jī)場(chǎng)出現(xiàn)大霧天氣，導(dǎo)致大量航班延誤。霧屬于下列哪種分散系（    ）

A．乳濁液　　　     B．溶液　　　       C．懸濁液　　　   D．膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在下列各變化中，E為無(wú)色無(wú)味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體（反應(yīng)條件均已省略）�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

⑴ 寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式                   ，

在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移

電子的物質(zhì)的量是                  。

⑵若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                       。

⑶若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種無(wú)色的氣體，且B

遇鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過(guò)量時(shí)，反應(yīng)①的離子方程式

是                                      。

⑷若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過(guò)量時(shí)，C及D均易溶于水。則A過(guò)量時(shí)反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式是                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 

為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念， AG＝          ，則下列敘述正確的是（    ）

A. 中性溶液的AG＝1                            B. 酸性溶液的AG＜0

C. 常溫下0.lmol/L氫氧化鈉溶液的AG＝12        D. 常溫下0.lmol/L鹽酸溶液的AG＝12

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