Question

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。圖1表示反應中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化。

請回答下列問題：

(1)在“圖1”中，曲線 (填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的△H = 。

(2)從反應開始到建立平衡，v(CO)= ；該溫度下CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的化學平衡常數(shù)為 。達到平衡后若保持其它條件不變,將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數(shù)____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(3)已知CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－193kJ/mol，又知H₂O(l)= H₂O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH₃OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式 。

Answer 1

（1）b（1分）  —91KJ/mol（1分）                    

（2）0.075mol·L^-1·min^-1（2分）12（2分） 減小 （1分） 

（3） CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－280.9kJ/mol（2分）