在標準狀況下，13g某氣體的分子數(shù)與14gCO的分子數(shù)相等，此氣體的相對分子質量是（　�。�
A、34B、52C、36D、26
考點：物質的量的相關計算
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：根據(jù)n=
m
M
計算14gCO的物質的量，13g某氣體的分子數(shù)與14gCO的分子數(shù)相等，則二者物質的量相等，再根據(jù)M=
m
n
計算該氣體的摩爾質量，進而確定其相對分子質量．
解答： 解：14gCO的物質的量=
14g
28g/mol
=0.5mol，13g某氣體的分子數(shù)與14gCO的分子數(shù)相等，則二者物質的量相等，則該氣體的摩爾質量=
13g
0.5mol
=26g/mol，故該氣體的相對分子質量為26，故選D．
點評：本題以相對分子質量計算為載體，考查物質的量有關計算，比較基礎，注意理解掌握相對分子質量的計算法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于堿金屬的敘述正確的是（　�。�
A、隨著核電荷數(shù)的增加，單質與水反應的劇烈程度增大
B、隨著核電荷數(shù)增加，單質的熔點．沸點升高
C、隨著核電荷數(shù)增加，它們的密度逐漸減小
D、隨著核電荷數(shù)增加，離子的氧化性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關粒子濃度關系正確的是（　　）
A、在A、B間任一點，溶液中一定都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、在B點，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
C、在C點：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、在D點：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

檢驗某液態(tài)鹵代烴中是否含氯元素，正確的實驗方法是（　�。�
A、加入溴水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)
B、滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無白色沉淀生成
C、加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無白色沉淀生成
D、加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在溶液能大量共存的是（　　）
A、Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B、Na+、OH-、NH4+、HCO3-
C、Al3+、K+、SO32-、ClO-
D、AlO2-、H+、Fe3+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物都是非電解質
B、強電解質與弱電解質的本質區(qū)別，是其水溶液導電性的減弱
C、電解質與非電解質的本質區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離
D、常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質，其他化合 物都是非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA
B、標準狀況下，16 g NH3中含有的分子數(shù)為NA
C、標準狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數(shù)為NA
D、500 mL 1.0 mol?L-1硫酸鈉溶液中所含的鈉離子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

與乙炔具有相同的碳、氫物質的量百分比，但一定既不是它的同系物又不是它的同分異構體的是（　�。�
A、丙炔
B、乙烯
C、C4H6
D、苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于銣的敘述中不正確的是（　�。�
A、它位于周期表的第四周期、第ⅠA族
B、在鈉、鉀、銣三種單質中，銣的熔點最低
C、氫氧化銣是強堿
D、硝酸銣是離子化合物

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