20．154克NaHCO3和NaCO3的混合物加熱到質(zhì)量不變時剩余物質(zhì)的質(zhì)量為123克，求混合物中NaHCO3與Na2CO3的質(zhì)量．

分析 加熱發(fā)生反應：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，根據(jù)固體質(zhì)量差，利用差量法計算NaHCO3的質(zhì)量，進而計算碳酸鈉的質(zhì)量．

解答 解：設NaHCO3的物質(zhì)的量為x，則：
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑△m
2×84                     62
x                     154g-123g=31g
所以x=$\frac{2×84×31g}{62}$=84g，
故Na2CO3的質(zhì)量為154g-84g=70g，
答：混合物中NaHCO3的質(zhì)量為84g，Na2CO3的質(zhì)量為70g．

點評 本題考查混合物計算，注意利用差量法計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，根據(jù)守恒定律理解差量法．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．12753I和12953I2互為同位素
B．NH5的電子式為 
C．氯原子的結構示意圖：
D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子14692U

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某氣體的質(zhì)量是同溫、同壓、同體積氫氣質(zhì)量的23倍，氣體的相對分子質(zhì)量是（　　）
A．23B．46C．69D．92

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關實驗室常用儀器和實驗操作正確的是（　�。�
A．實驗室用濃硫酸和乙醇制乙烯時，應把溫度計的水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
B．用濃硫酸配置一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，應在量取濃硫酸后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移到小燒杯中
C．液態(tài)溴應貯存在磨口的細口瓶中，加水液封，加蓋橡膠塞，并放置于陰涼處
D．應用滲析法提純膠體時，要不斷更換燒杯中的水（或用流動的水）以提高滲析效果

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．央視《每周質(zhì)量報告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊進入患者腹中．明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體．由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬Cr，從而對人體造成傷害．
（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是+2價．CrO2-是一種酸根離子，則Fe（CrO2）2鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是C．
a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀
b．兩者均有丁達爾現(xiàn)象
c．分散質(zhì)粒子可通過濾紙
（2）已知CN-離子、SCN-離子和Cl-離子有相似之處，氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2的性質(zhì)與Cl2也有相似之處，且常溫常壓均為氣體，完成下列反應方程式：
①MnO2和HSCN的濃溶液共熱的化學方程式：MnO2+4HSCN（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O．
②（CN）2和NaOH溶液反應的離子方程式：（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O．
（3）已知H2O2是二元弱酸，請寫出H2O2與Ca（OH）2溶液反應生成酸式鹽的化學式Ca（HO2）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用“雙線橋”表示下列氧化還原反應，并指出發(fā)生氧化反應、還原反應、被氧化、被還原的物質(zhì)是什么？
（1）Zn+H2SO4（�。┄TZnSO4+H2↑
氧化反應物質(zhì)是Zn，被氧化物質(zhì)是Zn，還原反應物質(zhì)是H2SO4，被還原物質(zhì)是H2SO4．
（2）C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
氧化反應物質(zhì)是C，被氧化物質(zhì)是C，還原反應物質(zhì)是濃H2SO4，被還原物質(zhì)是濃H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知產(chǎn)物分子比原化合物分子多出一個碳原子，增長了碳鏈．
分析下圖變化，并回答有關問題：

（1）寫出有關物質(zhì)的結構簡式：
ACH3COCH3
C（CH3）2C（OH）COOH
（2）指出反應類型：
C→D：消去反應；
F→G：加聚反應．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
D+E→F：CH3CHOHCH3+CH2=C（CH3）COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=C（CH3）COOCH（CH3）2+H2O；
F→G：nCH2=C（CH3）COOCH（CH3）2$\stackrel{催化劑}{→}$．

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9．為了防止NO，NO2，N2O4對大氣的污染，常用氫氧化鈉溶液進行吸收處理，反應的化學方程式2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．現(xiàn)有由a　molNO、bmol NO2、c　molN2O4組成的混合氣體，能被1.0 mol•L-1的氫氧化鈉溶液完全吸收，則消耗氫氧化鈉溶液的體積最小為（　�。�
A．（a+b+c）LB．2（a+b+c）LC．（a+b+2c）LD．3（a+b+c）L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室可以環(huán)己醇（沸點：160.84℃，在水中溶解度較小）制備環(huán)己酮（沸點：155.6℃，微溶于水），使用的氧化劑可以是次氯酸鈉、重鉻酸鉀等（圖1）．
下列裝置（圖2）分別是產(chǎn)品的合成裝置和精制裝置示意圖：
實驗過程如下

（1）在合成裝置中，C裝置的名稱是（直形）冷凝管．向裝有攪拌器、滴液漏斗和溫度計的250mL（填“100mL”或“250mL”）三頸燒瓶中依次加入5.2ml （5g，0.05mol）環(huán)己醇和25ml冰醋酸．滴液漏斗具有特殊的結構，主要目的是平衡壓力，使所加液體能順利滴入三頸燒瓶中．
（2）開動攪拌器，將38ml次氯酸鈉溶液（約1.8mol/L）通過滴液漏斗逐漸加入到反應瓶中，并使瓶內(nèi)溫度維持在30～35℃，加完后用磁性攪拌器攪拌5min．
（3）若用碘化鉀淀粉試紙檢驗反應液，無明顯現(xiàn)象，則接下來的操作應該是繼續(xù)加入一定量的次氯酸鈉溶液，保證環(huán)己醇完全被氧化．
（4）若用碘化鉀淀粉試紙檢驗反應液，呈藍色，寫出有關離子方程式2CH3COOH+C1O-+2I-=Cl-+I2+H2O+2CH3COO-．然后，在室溫下繼續(xù)攪拌30min，加入飽和NaHSO3溶液至發(fā)應液對碘化鉀淀粉試紙不顯藍色為止．
（5）繼續(xù)在合成裝置中加入30ml水、3g氯化鋁和幾粒沸石，加熱蒸餾至餾出液無油珠滴出為止．
（6）蒸餾完成后，向餾出液中分批加入無水碳酸鈉至反應液呈中性為止，然后加入精制食鹽使之變成飽和溶液，將混合液倒入分液漏斗中，分離得到有機層．
（7）把粗產(chǎn)品用產(chǎn)品精制裝置（圖2右），蒸餾收集155.6℃左右的餾分．
（8）為了說明環(huán)己酮是否純凈，比較合理的方法是加入用金屬鈉或酸性KMnO4或酸性K2Cr2O7試劑．

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