11．某氣體的質(zhì)量是同溫、同壓、同體積氫氣質(zhì)量的23倍，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是（　�。�
A．23B．46C．69D．92

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算相關(guān)物理量．

解答 解：同溫、同壓下氣體的Vm相等，則同體積時(shí)物質(zhì)的量相等，氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量為2，某氣體的質(zhì)量是同溫、同壓、同體積氫氣質(zhì)量的23倍，則氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是23×2=46，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在2L密閉容器中，把2mol X和2mol Y混合，發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）═nP（g）+2Q（g），當(dāng)反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，測(cè)得P的濃度為0.8mol/L，Q的濃度為0.4mol/L，則下列判斷中，不正確的是（　�。�
A．n=4
B．X的轉(zhuǎn)化率為60%
C．X的平衡濃度為0.4mol/L
D．2 min內(nèi)Y的平均速率為0.4mol/（L．min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是氧化爐，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）此生產(chǎn)過(guò)程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)．
1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程．示意圖如圖2： 分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開(kāi)催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面N2、H2中的化學(xué)鍵斷裂．
（3）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸．
（4）生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O氨氣還原法：8NH3+6NO2 $?_{△}^{催化劑}$7N2+12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是氨氣還原法．
（5）某化肥廠用NH3制備N(xiāo)H4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%，NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的53%．
（6）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時(shí)，把應(yīng)注意的事項(xiàng)及理由填入下表．
 注意事項(xiàng) 理由
 ①不能與堿性肥料混施 
 ②不能劇烈撞擊 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某質(zhì)量數(shù)為32，核內(nèi)有16個(gè)中子的原子，其電子排布式是1s22s22p63s23p4，該原子中有2個(gè)未成對(duì)電子，這些未成對(duì)電子具有相同（填“相同”或“相反”）的自旋狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．F、G都是短周期元素，F(xiàn)2-與G3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則F2-的電子排布式是1s22s22p6，G元素的原子序數(shù)是13．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制備Al（OH）3懸濁液：向1mol•L-1AlCl3溶液中加過(guò)量的6mol•L-1NaOH溶液B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過(guò)量飽和氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水C．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中滴加KSCN溶液，再加入少量新制氯水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D．探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制500mL 1.2mol/L的NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）需用托盤(pán)天平稱取NaOH的質(zhì)量24.0g．
（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的①③⑤．
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示）GBCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用天平準(zhǔn)確稱取所需NaOH的質(zhì)量于燒杯中，加入少量水（約100mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與容量瓶刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
G．檢查容量瓶是否漏水
（4）下列操作會(huì)使所配制的溶液濃度偏低的是AD （填字母）．
A．用稱量紙稱量NaOH固體
B．配制前容量瓶中有少量蒸餾水
C．溶液注入容量瓶前未冷卻到室溫
D．加蒸餾水定容時(shí)不慎超過(guò)了刻度線
E．定容時(shí)俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．154克NaHCO3和NaCO3的混合物加熱到質(zhì)量不變時(shí)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為123克，求混合物中NaHCO3與Na2CO3的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．一定量的銅與500mL稀硝酸恰好發(fā)生如下反應(yīng)：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，已知：被還原的硝酸為0.3mol，求：
（1）反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為多少？
（2）所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（3）反應(yīng)生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

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