Question

7．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 25℃，1.01×10⁵Pa，64g SO₂中含有的原子數(shù)為3N_A
• B． 足量Fe與1 mol Cl₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了3N_A個(gè)電子
• C． 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H₂O含有的分子數(shù)為0.5N_A

Answer 1

分析 A．求出二氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化硫中含3mol原子來分析；
B.2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃，根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
C．燃料電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子，1mol氧氣完全反應(yīng)得到4mol電子；
D．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；

解答 解：A.64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子即3N_A個(gè)，故A正確；
B.2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃，根據(jù)方程式知，1molFe完全反應(yīng)需要氯氣1.5mol，實(shí)際上有1mol氯氣，則鐵有剩余，1mol氯氣生成氯離子轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子，1mol氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4mol電子，則電路中通過的電子數(shù)目為4N_A，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下，水是液體，不能使用期氣體摩爾體積，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．