19．下列關(guān)系的表述中，正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1 NaHSO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1
C．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離出的c（H+）不相等
D．0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

分析 A．根據(jù)亞硫酸氫鈉溶液中的電荷守恒分析；
B．醋酸為弱酸，醋酸的濃度大于鹽酸，則中和時(shí)醋酸消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量較大；
C．鹽酸抑制了水的電離，而氯化鐵溶液中鐵離子水解，促進(jìn)了水的電離；
D．碳酸氫鈉溶液呈堿性，說(shuō)明碳酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，則c（H2CO3）＞c（CO32-）．

解答 解：A．根據(jù)NaHSO3溶液中的電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）═2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），故A正確；
B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，由于醋酸為弱酸，則醋酸的濃度大于鹽酸，用氫氧化鈉溶液中和等體積的兩溶液時(shí)，醋酸消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量較大，故B錯(cuò)誤；
C．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，鹽酸中氫離子抑制了水的電離，而鐵離子水解促進(jìn)了水的電離，所以?xún)扇芤褐兴婋x出的氫離子濃度不相等，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO3溶液呈堿性，碳酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，則c（H2CO3）＞c（CO32-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義為解答關(guān)鍵，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意掌握酸堿溶液及能夠水解的鹽溶液對(duì)水的電離的影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H12O6B．中子數(shù)為8的碳原子：${\;}_{8}^{14}$C
C．Na2O2的電子式：D．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．0.25molCO2中含有3g碳，標(biāo)況下，22.4升CO2中含有2mol氧原子，0.5molCO2中含有3.01×1023個(gè)CO2分子，它的質(zhì)量是22克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
B．足量Fe與1 mol Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了3NA個(gè)電子
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．反應(yīng)3X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g）在2L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了0.1mol，則此反應(yīng)的平均速率v為（　�。�
A．V（Y）=0.02mol•L-1•min-1B．V（Z）=0.10mol•L-1•min-1
C．V（X）=0.03mol•L-1•min-1D．V（W）=0.02mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。� 
A．簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序g＞h＞e＞f
B．與x 形成化合物的沸點(diǎn)：d＞z＞y
C．zh3中各原子均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)
D．x、y、z、d四種元素各自最高價(jià)和最低價(jià)代數(shù)和分別為0、0、2、4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．毗氟氯禾靈的合成路線如圖：
已知：RCN$\stackrel{H-/H_{2}O}{→}$RCOOH
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（OH）COOCH3．A的系統(tǒng)名稱(chēng)為2-羥基丙酸．
（2）在合成吡氟氯禾靈所涉及的反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的有①（填序號(hào)）．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式+$\stackrel{一定條件}{→}$+HCl．
（4）C的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出同時(shí)具有下列性質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)  b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  c．核磁共振氫譜圖中有四組峰
（5）寫(xiě)出由制備高分子化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選），合成流程示意圖如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2$→_{催化劑△}^{H_{2}}$CH3CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
B．一定溫度下，1L0.50mol/LNH4NO3溶液中含氮原子個(gè)數(shù)為NA
C．過(guò)氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
D．28g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素N的基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2．
（2）元素B、G形成的單質(zhì)熔點(diǎn)更高的是Li（填化學(xué)式），原因是Li和Na的價(jià)電子數(shù)相同，但Li的原子半徑小于Na的原子半徑，所以Li的金屬鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高．
（3）ME2L2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷ME2L2是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．根據(jù)等電子原理：NO2+中氮原子的雜化類(lèi)型是sp．1mol O22+中含有π鍵的數(shù)目為2NA．
（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有①③（填序號(hào)），CS2分子的空間構(gòu)型是直線型．
（5）元素N可以形成分子式為Co（NH3）5BrSO4，配位數(shù)均為6的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為[Co（NH3）5SO4]Br．

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