精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
有機化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗結腸炎藥物有效成分的合成路線如下(部分反應略去試劑和條件):

已知:
Ⅰ.R-Cl
 Mg/乙醚 
.
 
RMgCl
(i)R′CHO
(ii)H2O/H+
(R、R′表示烴基)
Ⅱ.
(CH3CO)2O

(1)抗結腸炎藥物有效成分分子中的含氧官能團名稱是
 

(2)②中的反應條件是
 
;G生成J的反應類型是
 

(3)①的化學方程式是
 

(4)F的結構簡式是
 

(5)③的化學方程式是
 

(6)設計D→E和F→G兩步反應的目的是
 

(7)1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多種同分異構體,寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式:
 

a.結構中有兩個苯環(huán),無其它環(huán)狀結構   b.苯環(huán)上的一硝基取代產物有兩種.
考點:有機物的推斷
專題:有機物的化學性質及推斷
分析:芳香烴A(C7H8)為,與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成,發(fā)生信息Ⅰ中反應生成K為;由逆推可知J為,G為,D發(fā)生信息Ⅱ中的反應得到E,E氧化得到F,F酸化得到G,D→E的轉化目的防止酚羥基被氧化,則E為,F為,則D為,B為,據此解答.
解答: 解:芳香烴A(C7H8)為,與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成,發(fā)生信息Ⅰ中反應生成K為;由逆推可知J為,G為,D發(fā)生信息Ⅱ中的反應得到E,E氧化得到F,F酸化得到G,D→E的轉化目的防止酚羥基被氧化,則E為,F為,則D為,B為,
(1)抗結腸炎藥物有效成分分子中的含氧官能團名稱是:羧基、羥基,故答案為:羧基、羥基;
(2)反應②為與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成,G中苯環(huán)是H原子為硝基取代生成J,屬于取代反應,故答案為:光照;取代反應;
(3)反應①的化學方程式是:,故答案為:;
(4)由上述分析可知,F的結構簡式是,故答案為:;
(5)反應③的化學方程式是:,
故答案為:;
(6)E發(fā)生氧化發(fā)生成F,會氧化D中的酚羥基,設計D→E和F→G兩步反應的目的是:防止酚羥基被氧化,故答案為:防止酚羥基被氧化;
(7)1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多種同分異構體中,符合下列條件:a.結構中有兩個苯環(huán),無其它環(huán)狀結構,b.苯環(huán)上的一硝基取代產物有兩種,符合條件的同分異構體為:
故答案為:
點評:本題考查有機物推斷,需要學生對給予的信息進行利用,能較好的考查學生自學能力,需要學生熟練掌握官能團性質與轉化,結合轉化關系中有機物的結構利用逆推法進行推斷,對學生的推理有一定的要求,難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列與處理方法對應的方程式不正確的是( 。
A、鉑做電極,以KOH溶液為電解質溶液的肼--空氣燃料電池,放電時的負極反應式:N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
B、燃煤中加入生灰石可以減少SO2的排放:O2+2CaO+2SO2 
  △  
.
 
 2CaSO4
C、用氫氟酸蝕刻玻璃:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
D、將明礬放入渾濁的河水中,可使水澄清:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

某單核粒子的最外層電子數為2,有關它的描述正確的是( 。
A、一定在第ⅡA
B、可能是金屬元素
C、一定是主族元素或0族元素
D、只能有一個電子層

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

材料:向Cu(OH)2懸濁液中加入一定量NH4Cl溶液,一段時間后,沉淀消失,且溶液變成綠色.某實驗小組對如上過程進行探究:
探究一:沉淀為何消失?
經過討論,大家認為NH4Cl電離出的NH4+與Cu(OH)2電離出的OH-發(fā)生反應生成了弱電解質NH3.H2O,由于c(OH-)降低,而使Cu(OH)2的溶解平衡向右移動,導致Cu(OH)2溶解.請你對以上分析進行驗證(已知:常溫下氨水和醋酸的電離平衡常數均為1.8×10-5
操作預期現象結論
 
 
 
 
 
 
除了以上觀點,對于沉淀的消失,你還有合理的解釋嗎?(結合方程式給予回答)
 

探究二:溶液顏色為何為綠色?
查閱資料:
1、銅鹽溶液一般為藍色,溶液呈綠色原因是因為某些粒子與銅離子共存導致的
2、在硫酸銅溶液中加入濃氨水,首先析出淺藍色的堿式硫酸銅沉淀,氨水過量時此沉淀溶解,同時形成四氨合銅(Ⅱ)絡離子,銅氨絡合物較穩(wěn)定,且形成溶液為深藍色.
(1)由資料2得知溶液呈綠色不是
 
導致的,寫出生成堿式硫酸銅的化學方程式:
 

(2)因濃氨水中也含較多的NH4+,則導致溶液呈綠色的原因可能是:含有
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

已知二氧化硫氣體可使澄清石灰水變渾濁,也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,反應的化學方程式為:5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
用圖裝置(還有一部分裝置沒畫出)來驗證某混合氣體中同時含有SO2和CO2

①實驗時,該混合氣體應從
 
端通入; 從
 
端連接盛有澄清石灰水的實驗裝置(用“a”或“b”填空).
②預期能觀察到A瓶溶液中的現象為
 

③C瓶溶液的作用是
 

④證明該混合氣體中含有CO2的實驗現象是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

四種強電解質A、B、C、D的溶液,分別含有下列陰陽離子的各一種,且不重復.已知A溶液為黃色,含0.01mol的A溶液與含0.01mol的B溶液反應生成白色沉淀,再逐滴加入D溶液,白色沉淀最后轉變?yōu)辄S色沉淀.將C溶液滴在pH試紙的中部,顯藍色.
陽離子K+、Fe3+、Ag+、Ca2+
陰離子Cl-、I-、CO32-、NO-3
試按要求回答下列相關問題:
(1)D的電子式為:
 

(2)C溶液中的離子濃度由大到小的順序為:
 

(3)白色沉淀轉變?yōu)辄S色沉淀的離子方程式為:
 

(4)25℃時,在100mL 0.1mol/L的A溶液中,通入NH3,當溶液的pH=3時,A的金屬離子全部沉淀.計算該沉淀的Ksp=
 
.(離子的濃度為1.0×10-5mol/L時認為沉淀完全)
(5)加熱固體B可分解為金屬單質與兩種氣體,且一種為紅棕色.則1mol B分解,轉移的電子數為
 

(6)控制適合的反應條件,A溶液與D溶液反應可設計成如圖所示的裝置.則該裝置為
 
(填“原電池”或“電解池”),乙燒杯中石墨電極上的電極反應式為:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

某化學興趣小組全體同學進入一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調查,工廠負責人向同學們展示兩個處理方案,并向同學們提出下列問題:

(1)兩個方案哪個符合當前生產的綠色理念,為什么?
 
;
(2)寫出方案甲中的②③步驟反應的離子方程式:
 

(3)工廠負責人指出,無論是甲還是乙的方案,在“加鐵屑”這一步時,應該加入略過量的鐵屑,你認為這么說的道理是:
 
;
(4)用簡便方法檢驗紅色粉末中是否含有過量的鐵屑
 
如果有,請你提出合理的處理方案
 

(5)為了增加經濟效益,該工廠把最后一步所得淺綠色濾液通過
 
、冷卻結晶、
 
、洗滌、自然干燥得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產品.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)上用CO生產燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).圖1表示反應中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化.

請回答下列問題:
(1)在“圖1”中,曲線
 
(填:a或b)表示使用了催化劑;該反應屬于
 
反應.
(2)下列說法正確的是
 

A.起始充入的CO為2mol               B.增加CO濃度,CO的轉化率增大
C.容器中壓強恒定時,反應已達平衡狀態(tài)  D.保持溫度和密閉容器容積不變,再充入1molCO和2molH2,再次達到平衡時,n(CH3OH)/n(CO)會減小
(3)從反應開始到建成平衡,v(H2)=
 
;該溫度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的化學平衡常數值為
 
.若保持其它條件不變,將反應體系升溫,則該反應化學平衡常數
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)變化的曲線,要求畫壓強不同的2條曲線(在曲線上標出P1、P2,且P1<P2).
(5)有一類甲醇質子交換膜燃料電池,需將甲醇蒸氣轉化為氫氣,兩種反應原理是
A、CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);△H=+49.0kJ/mol
B、CH3OH(g)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-192.9kJ/mol
又知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol,請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

往明礬[KAl(SO42?12H2O]溶液中滴入Ba(OH)2溶液,當只有一半的硫酸根離子恰好完全沉淀時,鋁元素的存在形式為( 。
A、一部分為Al(OH)3,一部分為Al3+
B、全部為Al(OH)3
C、一部分為Al(OH)3,一部分為AlO2-
D、全部為AlO2-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案