往明礬[KAl（SO4）2?12H2O]溶液中滴入Ba（OH）2溶液，當(dāng)只有一半的硫酸根離子恰好完全沉淀時(shí)，鋁元素的存在形式為（　　）
A、一部分為Al（OH）3，一部分為Al3+
B、全部為Al（OH）3
C、一部分為Al（OH）3，一部分為AlO2-
D、全部為AlO2-
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子沉淀一半時(shí)，發(fā)生KAl（SO4）2+Ba（OH）2═BaSO4↓+
1
2
K2SO4+
1
6
Al2(SO4)3+
2
3
Al(OH)3↓，以此來(lái)解答．
解答： 解：向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子沉淀一半時(shí)，
1molKAl（SO4）2需要消耗1molBa（OH）2，
則發(fā)生KAl（SO4）2+Ba（OH）2═BaSO4↓+
1
2
K2SO4+
1
6
Al2(SO4)3+
2
3
Al(OH)3↓，
顯然鋁元素部分以Al（OH）3形式存在于溶液中，部分以Al3+形式存在于溶液中，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是離子反應(yīng)，明確硫酸根離子沉淀一半時(shí)消耗的氫氧化鋇的量是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：

已知：
Ⅰ．R-Cl
 Mg/乙醚 
.
 
RMgCl
(i)R′CHO
(ii)H2O/H+
（R、R′表示烴基）
Ⅱ．
(CH3CO)2O

（1）抗結(jié)腸炎藥物有效成分分子中的含氧官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）②中的反應(yīng)條件是
 
；G生成J的反應(yīng)類型是
 
．
（3）①的化學(xué)方程式是
 
．
（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（5）③的化學(xué)方程式是
 
．
（6）設(shè)計(jì)D→E和F→G兩步反應(yīng)的目的是
 
．
（7）1，4-二苯基-1，3-丁二烯有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
a．結(jié)構(gòu)中有兩個(gè)苯環(huán)，無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)   b．苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）利用反應(yīng)6NO2+8NH3
催化劑
△
7N2+12H2O可處理大氣中的污染物NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
 
L．
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（2）物質(zhì)A～E都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們可發(fā)生如圖所表示的反應(yīng)：
在以上反應(yīng)中（用序號(hào)填空）：屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
；屬于復(fù)分解反應(yīng)的是
 
．反應(yīng)③的離子方程式為
 
：
若以反應(yīng)⑦設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，則原電池的負(fù)極材料應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過(guò)程如下：
【查閱資料】Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO，請(qǐng)寫出Cu2O溶于硫酸時(shí)的離子方程式：
 
．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
【設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（2）某同學(xué)認(rèn)為：若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．該種說(shuō)法明顯不合理．請(qǐng)簡(jiǎn)述理由（用必要的方程式或者文字）
 
．
（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
 
．
【探究延伸】
經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4?5H2O）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
    物質(zhì)  Cu（OH）2  Fe（OH）2  Fe（OH）3
開始沉淀pH    6.0    7.5    1.4
沉淀完全pH    13    14    3.7
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：A、氨水  B、CuO  C、NaOH   D、Cu2（OH）2CO3
試回答：
①試劑2為
 
（填字母）．
②固體X的化學(xué)式為
 
．
③操作Ⅰ為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增加mg；則CO2與CH4的體積比為（　�。�
A、3：1B、2：l
C、1：1D、缺少條件，無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1mol某直鏈烴A在一定條件下裂化為1mol烷烴B和1mol烯烴C，B、C混合氣體密度是相同條件下H2密度的14.5倍，則：
（1）A的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
和名稱
 
；
（2）B烴、C烴可能是①
 
②
 
；
（3）若1mol B完全燃燒需O2物質(zhì)的量是整數(shù)時(shí)，C只能是
 
物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、含有 NA個(gè)氦原子的氦氣（氦氣是單原子分子）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA
C、在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D、.25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能在水溶液中大量共存的一組離子是（　　）
A、NH4+、Ag+、NO3-、I-
B、Na+、K+、AlO2-、OH-
C、Ca2+、Fe2+、ClO-、Cl-
D、Mg2+、Al3+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過(guò)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來(lái)制備甲醇．
一、在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
（1）若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
A．將CH3OH（g）從體系中分離  B．升高溫度C．再充入1mol CO和3mol H2D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（2）為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)等適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃n（CO）/n（H2）p/MPa
11501/30.1
2a1/35
3350b5
則表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)：a=
 
、b=
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案