4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．22.4 L O2中一定含有6.02×1023個(gè)氧分子
B．將80 g NaOH 溶于1L 水中，所得溶液中NaOH 的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
C．18 g 水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 ml NH3與60 ml O2所含的分子數(shù)之比為1：3

分析 A．沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用22.4L/mol計(jì)算；
B．物質(zhì)的量濃度中，體積為溶液體積；
C．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；
D．相同條件下，氣體體積之比等于其分子數(shù)目之比．

解答 解：A．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．將80克NaOH溶于1L水中，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2mol，但是溶液的體積大于1L，所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于2mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；
D．同溫同壓下，氣體體積之比等于其分子數(shù)目之比，故標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20mLNH3與60mL O2所含的分子個(gè)數(shù)比=20mL：30mL=1：3，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意物質(zhì)的量濃度中體積為溶液的體積．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．為了將混有K2SO4、Mg SO4、CaCl2的KCl固體提純，并制得純凈的KCl晶體，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

（1）操作①⑤⑥的名稱依次是溶解，過(guò)濾，蒸發(fā)．
（2）操作②～④加入溶液后的離子反應(yīng)方程式分別為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的多次沉淀不需要 （填“需要”或“不需要”）多次過(guò)濾，理由是生成的沉淀可一次性過(guò)濾，如果多次過(guò)濾會(huì)使過(guò)程復(fù)雜化．
（4）該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)密 （填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”），理由是加硝酸會(huì)引入雜質(zhì)NO3-．該步驟所加試劑應(yīng)該是鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．取碘水四份于試管中，編號(hào)為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是（　�。�
A．Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色B．Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色
C．Ⅲ中溶液分層，下層呈棕黃色D．Ⅳ中溶液不分層，溶液沒(méi)有顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．關(guān)于化學(xué)研究的意義，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①保證人類的生存：諸如在解決人類糧食、能源、合理使用自然資源以及保護(hù)環(huán)境方面所作的努力和貢獻(xiàn)；
②提高人類的生活質(zhì)量：諸如合成新的材料，物質(zhì)的凈化和純化等，均使人類衣、食、住、行的條件有大幅度的改善和提高；
③延長(zhǎng)人類的壽命：諸如探明生命過(guò)程中的化學(xué)奧秘，合成新的藥物等．
A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，在酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　　）
A．Cu2+   Fe2+  NO3- Cl-B．K+  Mg2+HCO3-SO42-
C．S2-  Na+  K+、Cl-D．Ba2+Na+  I-   NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，一般情況下不能相互接觸的是（　�。�
A．用膠頭滴管向試管滴液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁
B．過(guò)濾操作中，漏斗頸與燒杯內(nèi)壁
C．分液操作中，分液漏斗頸與燒杯內(nèi)壁
D．過(guò)濾操作中，玻璃棒與三層濾紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-3e-═Fe3+
B．氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．銅上鍍鋅時(shí)，與電源正極相連的是純銅
D．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某烴的一種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，則該烴的分子式可以是 （　�。�
A．C5H12B．C6H14C．C4H10D．C7H16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在．
（1）①氯胺（NH2Cl）的電子式為．可通過(guò)反應(yīng)NH3（g）+Cl2（g）=NH2Cl（g）+HCl（g）制備氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如表所示（假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣），則上述反應(yīng)的△H=+11.3kJ•mol-1．
化學(xué)鍵鍵能/（kJ•mol-1）
N-H391.3
Cl-Cl243.0
N-Cl191.2
H-Cl431.8
②NH2Cl與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，可作長(zhǎng)效緩釋消毒劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH2Cl+H2O?NH3+HClO．
（2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g），向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n（NO）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：
t/min04080120160
n（NO）（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80
n（NO）（乙容器）/mol1.000.800.650.530.45
n（NO）（丙容器）/mol2.001.451.001.001.00
①該反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②乙容器在200min達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～200min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.003mol•L-1•min-1．
（3）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2（g）+2C（s）?N2（g）+2CO2（g），在恒溫條件下，1mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc（A）=Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．
②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是A（填“A”或“B”或“C”）點(diǎn)．

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