Question

20．下列說法正確的是（　　）

• A． 鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量也增加
• B． 常溫下，反應(yīng)C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
• C． 一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
• D． 相同條件下，溶液中Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺的氧化性依次減弱

Answer 1

分析 A、根據(jù)鉛蓄電池放電時，正負極上發(fā)生的電極反應(yīng)判斷；
B、根據(jù)△G=△H-T•△S＜0自發(fā)判斷；
C、催化劑對化學平衡無影響；
D、根據(jù)金屬活動順序表判斷金屬陽離子的氧化性強弱順序．

解答 解：A、根據(jù)鉛蓄電池放電時，負極電極反應(yīng)式為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄ ；正極電極反應(yīng)式為：PbO₂+2e^-+SO₄^2-+4H⁺=PbSO₄+2H₂O，所以正負極質(zhì)量都增加，故A正確；
B、CO₂（g）+C（s）=2CO（g）固體分解得到氣體，混亂度增加，△S＞0，常溫下，△G=△H-T•△S＜0反應(yīng)不能進行，則該反應(yīng)的△H＜0，故B錯誤；
C、一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但是催化劑對化學平衡無影響，所以不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；
D、相同條件下，溶液中Fe³⁺處于Fe的最高價，氧化性較強，Cu²⁺、Zn²⁺的氧化性依次減弱，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查了反應(yīng)自發(fā)性的判斷、原電池的工作原理應(yīng)用、化學反應(yīng)速率和限度的影響因素等著死，屬于綜合知識的考查，題目難度中等．