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1．下列電離方程式中，正確的是（　　）
A．BaSO4?Ba2++SO42-B．HF═H++F-
C．HI?H++I-D．NaHCO3═Na++HCO3-

分析 A．硫酸鋇為強電解質，完全電離，用等號；
B．氫氟酸為弱酸，部分電離，應用可逆號；
C．碘化氫為強電解質，完全電離，用等號；
D．碳酸氫鈉為強電解質，完全電離，用等號；

解答 解：A．硫酸鋇為強電解質，完全電離，電離方程式：BaSO4=Ba2++SO42-，故A錯誤；
B．氫氟酸為弱酸，部分電離，電離方程式：HF?H++F-，故B錯誤；
C．碘化氫為強電解質，完全電離，電離方程式：HI=H++I-，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉為強電解質，完全電離，電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了電解質電離方程式的書寫，明確電解質強弱及電離方式是解題關鍵，注意強電解質用等號，弱電解質用可逆號．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．請回答下列問題：
（1）火箭燃料液態(tài)偏二甲肼（C2H8N2）是用液態(tài)N2O4作氧化劑，二者反應放出大量的熱，生成無毒、無污染的氣體和水．已知室溫下，1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，則該反應的熱化學方程式為C2H8N2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=-2550 kJ•mol-1．
（2）298K時，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ•mol-1 （a＞0）．N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖1．達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：

①298k時，該反應的平衡常數(shù)為6.67L•mol-1（精確到0.01）．
②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是a：
a．混合氣體的密度保持不變；b．混合氣體的顏色不再變化； c．氣壓恒定時．
③若反應在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6mol  n（N2O4）=1.2mol，則此時V（正）＜V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）工業(yè)上“除鈣、鎂”的原理反應為：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知KSP（CaF2）=1.11×10-10，KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入過量NaF溶液反應完全后過濾，則濾液中 $\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
（4）電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．現(xiàn)用圖2裝置模擬上述過程，則：Co2+在陽極的電極反應式為：Co2+-e-=Co3+；
除去甲醇的離子方程式為6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上常通過電解熔融的MgO冶煉金屬鎂
B．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
C．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產物的物質的量之比為1：2
D．在鐵上鍍銅，應選用銅作陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對于可逆反應M+N?Q 達到平衡時，下列說法中，正確的是（　　）
A．M、N全部變成了Q
B．M、N、Q三種物質的濃度一定相等
C．反應已經停止
D．反應混合物各成分的百分組成不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）當反應進行到第2min，該反應達到平衡．
（2）反應從開始至2分鐘末，用X的濃度變化表示的平均反應速率為v（X）=0.075mol/（L*min）
（3）Y的轉化率是10%
（4）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程為3X+Y?2Z．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，某溶液中由水電離的[H+]和[OH-]的乘積為1.0×10-22 mol2•L-2，則在該溶液中一定不能大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、CO32-
C．NH4+、Na+、Cl-、SO42-D．NH4+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)制氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉（含雜質氧化亞鐵）反應如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O，F(xiàn)eO+2HCl═FeCl2+H2O．已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+以Fe（OH）2的形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4時，F(xiàn)e3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．
（1）為除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是C
A．直接加堿，調整溶液pH≥9.6                    B．加純銅粉，將Fe2+還原出來
C．先將Fe2+氧化為Fe3+，再調整pH在3～4         D．通入硫化氫，使Fe2+直接沉淀
（2）工業(yè)上為除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，當向溶液中加入NaClO后，溶液pH變化情況是B
A．肯定減小        B．肯定增大        C．可能減小         D．可能增大
（3）若此溶液中只含有Fe3+時，要調整pH在3～4之間，此時最好向溶液中加入D
A．NaOH溶液        B．氨水        C．CuCl2溶液         D．CuO固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中不正確的是（　　）
A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水洗，邊洗邊眨眼睛
B．不慎將少量濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水洗，然后涂上硼酸溶液
C．如果汽油、煤油等可燃物著火，應立即用水撲滅
D．酒精燈不慎碰翻著火，應立即用濕布撲滅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關物質的性質與應用不相對應的是（　�。�
A．氮氣化學性質不活潑，可用作食品防腐劑
B．硅膠無毒、無味、無腐蝕性，可用作食品干燥劑
C．SiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔點，可以制耐火材料
D．二氧化錳具有強氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑

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