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6．運用有關概念判斷下列說法正確的是（　�。�
A．NH4Cl中有離子鍵，是離子化合物
B．46g C2H5OH燃燒放出的熱量為乙醇的燃燒熱
C．和互為同系物
D．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

分析 A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物；
B.46g乙醇的物質的量是1mol，但該物質是否完全燃燒或其燃燒產物是否是其最穩(wěn)定氧化物未知；
C．屬于苯酚、屬于苯，且二者結構不相似；
D．綠色化學的核心內容之一是“原子經濟性”．

解答 解：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物，氯化銨中含有離子鍵，屬于離子化合物，故A正確；
B.46g乙醇的物質的量是1mol，但該物質是否完全燃燒或其燃燒產物是否是其最穩(wěn)定氧化物未知，所以46g C2H5OH燃燒放出的熱量不是乙醇的燃燒熱，故B錯誤；
C．屬于苯酚、屬于苯，且二者結構不相似，在分子組成上也不相差一個-CH2原子團，所以不是同系物，故C錯誤；
D．綠色化學的核心內容之一是“原子經濟性”，即充分利用反應物中的各個原子，因而既能充分利用資源，又能防止污染，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查基本概念及綠色化學，為高頻考點，明確離子化合物與化學鍵的關系、燃燒熱及同系物概念是解本題關鍵，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關有機化合物結構和性質的敘述，正確的是（　�。�
A．乙酸的酯化、丙烯使高錳酸鉀酸性溶液褪色的反應都屬于取代反應
B．C8H10含苯環(huán)的烴的同分異構體有3種
C．分子中的所有原子不可能共平面
D．莽草酸（）能與溴水發(fā)生取代反應而褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．關于平衡常數表達及影響因素的易混易錯題組
運用化學反應原理研究碳、氮等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）一定的條件下，合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響．

①該反應的平衡常數表達式為$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，升高溫度，平衡常數減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）．
②由圖2分析，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為d（填“a”或“b”或“c”或“d”）
③圖3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是c點，溫度T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）   K1△H＜0  （Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）   K2△H＜0  （Ⅱ）
①4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數K=$\frac{{K}_{1}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
②為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（Ⅱ）達到平衡．測得10min內v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后NO的轉化率а1=75%．其它條件保持不變，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率а2＞а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數K2不變（填“增大”“減小”或“不變”．
（3）25℃時，反應2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）的平衡常數K=2.96×10-92．在一個體積可變的密閉容器中（起始時容器體積為1L）充入一定量CO2、CO、O2的混合氣體，要使容器中的反應開始時向CO2分解的方向進行，起始時三種氣體的物質的量濃度應滿足的關系是$\frac{{c}^{2}（CO）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）}$＜2.96×10-92．當該反應在25℃時達到平衡后，其他條件不變時，升高溫度或增加容器的壓強，均能使該平衡發(fā)生移動，②請在坐標中作出該反應的平衡常數K隨溫度（T）、壓強（p）變化的示意圖（圖4）．通過以上題目，請歸納書寫平衡常數表達式的注意事項有哪些化學平衡時的反應和生成物的濃度冪之積之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、X和Y均為中學常見物質，其中A、B為單質，X、Y為化合物，C為地殼中含量最多的元素形成的單質，它們在一定條件下可發(fā)生如圖1所示反應，請?zhí)羁眨?br />
（1）若X是光導纖維的主要成分，Y的化學式為CO．
（2）若X是一種黑色磁性物質，且Y具有兩性，則A與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）若組成A的元素在短周期主族元素中原子半徑最大，B為氣體，則以B和C為電極反應物，Y溶液為電解質溶液構成的燃料電池，其負極的電極反應式為：H2-2e-+2OH-=2H2O．
（4）若B是紅色固體Cu，常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖2），測得原電池的電流強度（Ⅰ）隨時間（t）的變化如圖3所示，反應過程中有紅棕色氣體產生．0-t1時，原電池的負極是Al片，此時，溶液中的H+向Cu極移動（填Cu或Al）；t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是Al遇濃硝酸鈍化，正極反應式為2H++NO3-+e-=NO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．80gCuO和Cu2S的混合物含有的Cu原子數一定是NA
B．標準狀況下，5.6L O2作為氧化劑時轉移的電子數一定為NA
C．常溫常壓下，14g C2H4和C3H6混合氣體中含有的原子數為3NA
D．25℃，1LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為 0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號HA物質的量濃度
（mol•L-1）		NaOH物質的量濃度
（mol•L-1）		混合溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙C10.2pH=7
丙0.10.1pH＞7
丁0.10.1pH=10
請回答下列問題：
（1）不考慮其他組的結果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸若pH=7，HA是強酸，若pH＞7，則HA是弱酸．
（2）不考慮其他組的結果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2mol•L-1否？（填“是”或“否”）．
混合溶液中c（A-）與c（Na+）離子濃度的大小關系是C（填序號）．
A．前者大    B．后者大    C．一樣大     D．無法判斷
（3）從丙組結果分析，HA是弱酸（填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=10-4mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時，1mol（CH2）6N4H+與1mol H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容、充分搖勻．
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．
（1）根據步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積無影響（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察B．
A．滴定管內液面的變化     B．錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由無色變成淺紅色．
（2）滴定結果如表所示：
滴定次數待測溶液的體積/mL標準溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0mol•L-1，則該樣品中氮的質量分數為18.85%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．鹽酸、氨水、水玻璃、漂白粉屬于電解質
B．Cl2、SO2均使品紅溶液褪色，但原理不相同
C．同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的原子數
D．Na2O2、FeO是堿性氧化物；NO2、SO3是酸性氧化物；Al2O3、SiO2是兩性氧化物

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