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14．我國成功研制了銫（133Cs）原子噴泉鐘．已知該銫原子的核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)為（　�。�
A．23B．55C．78D．133

分析 根據(jù)元素符號左下角的數(shù)字為質子數(shù)，元素符號左上角的數(shù)字為質量數(shù)，質子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子，質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)來解答．

解答 解：銫（133Cs）的質子數(shù)為133，質子數(shù)=核外電子=55，中子數(shù)=133-55=78，故選C．

點評 本題考查了質子數(shù)、質量數(shù)和中子數(shù)之間的關系，難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.01mol 甲基（-CH3）所含電子數(shù)為0.07NA
B．標準狀況下，2.24L CH3Cl中所含分子數(shù)為0.1NA
C．常溫常壓下，0.1mol/L CH3CH2OH溶液中含有的碳原子數(shù)目為0.2NA
D．10 mL 0.1 mol/L HCHO溶液與足量的銀氨溶液完全反應，轉移電子的數(shù)目為2×10-3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　　）
A．金屬鈉與水反應：Na+H2O=Na++H2+OH-
B．氯化銨溶液顯酸性的原因：NH4++H2O=NH3•H2O+H+
C．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．氯化鐵溶液中滴加少量的硫化氫溶液：2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．蒸餾、分餾和干餾是化工生產的三種生產工藝，下列有關說法正確的是（　�。�
A．三種工藝均需采用加熱和冷卻裝置
B．實驗室中進行這三種操作時均需在燒瓶中進行
C．三種工藝均是物理變化過程
D．三種工藝均是化學變化過程

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，將下列物質溶于水分別配成0.1mol．L-1溶液，所得溶液pH大于7的是（　�。�
A．NaClB．HClC．CH3COONaD．NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為NH3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式表示），0.1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度增大增大（填“增大”或“減小”）；
（2）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.0430.043mol•L-1；
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，當溶液pH=55時，Mn2+開始沉淀．[已知：
Ksp（MnS）=2.8×10-13]．
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$；
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O；
（4）銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領域亦有廣泛應用．久存的銀器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是Ag與空氣中微量H2S反應生成黑色的Ag2S，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向5mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020mol•L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為1.8×10-81.8×10-8mol•L-1，pH為1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．填寫下列空白[第（1）～（4）小題用元素符號填寫]．
（1）第三周期原子半徑最小的元素Cl．
（2）第一電離能最大的元素He．
（3）電負性最大的元素F．
（4）第四周期中第一電離能最小的元素K．
（5）含有8個質子，10個中子的原子的化學符號$\stackrel{18}{8}$O．
（6）最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為31．
（7）周期表中最活潑的非金屬元素原子的電子排布圖為
（8）某元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的$\frac{1}{6}$，寫出該元素的離子結構示意圖
（9）寫出基態(tài)銅原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，位于ds區(qū)．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．海水中蘊藏的元素高達80多種，是人類財富的重要集散地．如圖是對海水資源的綜合利用的示意圖．

請回答下列問題：
（1）地球上99%以上的溴元素存在于海洋中，資料顯示海水中溴的含量約為66mg•L-1．如圖中制備溴涉及步驟I、II、III，分別寫出步驟II和步驟III中反應的離子方程式：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2、BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O．
（2）制備鎂的工藝中，從鹵水到MgCl2（aq）經歷了$M{g^{2+}}→Mg{（OH）_2}→M{g^{2+}}$的過程，生成Mg（OH）2的過程看似多余，其實該過程的作用是鎂的富集．
（3）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是A（填字母序號）．
A、Ar        B、CO2 C、O2 D、N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯誤的是（　�。�
A．乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分
B．75%（體積分數(shù)）的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒
C．乙醇能與金屬鈉反應置換生成氫氣
D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應和皂化反應互為可逆反應

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