Question

5．50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在圖所示裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．試回答下列問題：
（1）如果將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒，對求得中和熱數(shù)值的影響是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（2）如果改用60mL 1.0mol•L^-1鹽酸跟50mL 1.1mol•L^-1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量增加（填“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值不變（填“增加”、“減少”或“不變”）；
（3）不能用Ba（OH）₂和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是硫酸與Ba（OH）₂溶液反應生成BaSO₄沉淀的生成熱會影響反應的反應熱；；
（4）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)．

實驗序號	起始溫度t1/℃	終止溫度t2/℃	溫差（t2-t1）/℃
1	25.0	32.6
2	25.1	31.8
3	25.1	31.9

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm³，中和后混合液的比熱容C=4.184×10^-3 kJ/（g．℃），則該反應的中和熱為△H=-56.5kJ/mol（保留小數(shù)點后一位）．
（5）上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度．

Answer 1

分析 （1）環(huán)形銅棒是熱的良導體，會使熱量損失；
（2）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據(jù)中和熱的概念和實質來回答；
（3）氫氧化鋇與硫酸反應生成了硫酸鋇沉淀，生成沉淀的過程中會有熱量變化，影響測定結果；
（4）先判斷三次反應溫度差的有效性，然后求出平均值，根據(jù)公式Q=cm△T來求出生成0.05mol的水放出熱量，最后根據(jù)中和熱的概念求出中和熱；
（5）a．實驗裝置保溫、隔熱效果差，熱量散失較大；
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大；
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，熱量散失較大；
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度，HCl溶液的起始溫度偏高；

解答 解：（1）偏低；環(huán)形銅棒是熱的良導體，其導熱效果好于環(huán)形玻璃攪拌棒，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減��；
故答案為：偏低；
（2）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，改用60mL 1.0mol•L^-1鹽酸跟50mL 1.1mol•L^-1氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的物質的量增多，所放出的熱量增加，但是中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關；
故答案為：增加；不變；
（3）硫酸與Ba（OH）₂溶液反應除了生成水外，還生成了BaSO₄沉淀，該反應中的生成熱會影響反應的反應熱，所以不能用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱，
故答案為：硫酸與Ba（OH）₂溶液反應生成BaSO₄沉淀的生成熱會影響反應的反應熱；
（4）3次反應前后溫度差分別為：7.6℃、6.7℃、6.8℃，第一組舍去，平均值為6.75℃，50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液的質量和m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.184J/（g•℃）×100g×6.75℃=2.8224kJ，即生成0.05mol的水放出熱量2.8224kJ，所以生成1mol的水放出熱量為2.8224kJ×20=56.5kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-56.5kJ/mol；
故答案為：-56.5kJ/mol；
（5）a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a正確；
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，故b錯誤；
c．盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，故c正確；
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度，HCl溶液的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故d正確．
故答案為：acd．

點評 本題考查中和熱測定原理及反應熱的計算，題目難度大，注意理解中和熱的概念以及測定反應熱的誤差等問題．