下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A、純凈的鹽酸B、膽礬
C、碘酒D、潔凈的空氣
考點(diǎn)：混合物和純凈物
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；據(jù)此結(jié)合常見物質(zhì)的組成成分逐項(xiàng)分析即可．
解答： 解：A、純凈的鹽酸中含有水、HCl物質(zhì)，屬于混合物，故A不符合；
B、膽礬中只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物，故B符合；
C、碘酒是單質(zhì)碘溶于酒精形成的溶液，屬于混合物，故C不符合；
D、潔凈的空氣中含有氮?dú)�、氧氣、二氧化碳等多種物質(zhì)，屬于混合物，故D不符合；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)分類方法和概念分析，解答本題要充分理解純凈物和混合物的區(qū)別，要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)就屬于混合物．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為V2，則下列敘述正確的是（　�。�
A、若V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)
B、若V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱
C、若中和所得混合液的pH前者大于后者，則V1＞V2
D、若中和所得混合液的pH前者小于后者，則V1＞V2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原電池
（1）能量變化：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
（2）形成條件：
①
 
，
②
 
，
③
 
．
（3）原理
正極
 
，負(fù)極
 
．
（4）微粒流向
外電路
 
，
內(nèi)電路
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列試劑均可利用復(fù)分解反應(yīng)而除去NaCl溶液中混有的少量Na2S．
A．CuCl2    B．AgCl     C．HCl
（1）最好的試劑是
 
（填寫序號(hào)字母）．寫出加入該試劑時(shí)反應(yīng)的離子方程式
 

（2）選用另外兩種試劑實(shí)驗(yàn)時(shí)存在缺陷，簡(jiǎn)敘其主要缺陷：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有些反應(yīng)從表面上看不能進(jìn)行．如：
（1）KClO4+H2SO4→HClO4+KHSO4；
（2）Na+KCl→NaCl+K；
（3）Mg+2RbCl→MgCl2+2Rb；
（4）KCl+NaNO3→NaCl+KNO3．
而實(shí)際生產(chǎn)中恰好被用來(lái)制取帶橫線的物質(zhì)．這4個(gè)反應(yīng)中所利用的反應(yīng)原理相同的是（　�。�
A、（1）（4）
B、（2）（4）
C、（1）（3）（4）
D、（1）（2）（3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A、向水中加人稀醋酸，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
B、向水中加入少量固體碳酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
C、向水中加人少量固體CH3COONa，能促進(jìn)水的電離
D、壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H＞0，m+n＞q，在體積一定的密閉容器中達(dá)到平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)速率v正（X）=
m
n
v逆（Y）
B、加入X，反應(yīng)的△H增大
C、增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率增大
D、降低溫度，
c(Y)
c(Z)
的值變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

代糖是一種人工合成的甜味劑（sweetener），由于它不會(huì)被消化而變?yōu)槟芰抗步o身體所需，所以適合一些減肥人士食用．目前為止，天冬酰苯丙氨酸甲酯（aspartame）尚未有證據(jù)證實(shí)它是致癌物質(zhì)，是糖的最佳代用品，比一般的蔗糖甜160倍．請(qǐng)根據(jù)圖結(jié)構(gòu)式判斷下列關(guān)于aspartame的描述正確的是（　�。�
A、是芳香烴
B、分子式是C14H19N2O5
C、具有兩性
D、1mol aspartame最多能與3mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖．下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度小
B、反應(yīng)4 min后平均反應(yīng)速率最小
C、反應(yīng)開始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
D、反應(yīng)在第2 min到第4 min間生成CO2的平均反應(yīng)速率為    v（CO2）=0.1 mo1?（L?min）-1

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