Question

將某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V₁；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為V₂，則下列敘述正確的是（　　）

• A、若V₁＞V₂，則說明HA的酸性比HB的酸性強
• B、若V₁＞V₂，則說明HA的酸性比HB的酸性弱
• C、若中和所得混合液的pH前者大于后者，則V₁＞V₂
• D、若中和所得混合液的pH前者小于后者，則V₁＞V₂

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：pH均為2的一元酸HA、HB，兩種溶液中H⁺離子濃度相等，酸越弱則酸的濃度越大，與氫氧化鈉反應時消耗酸的體積越小，所以消耗的體積大的酸性較強；若V₁＞V₂，則說明 HA 的酸性比HB的酸性強，若V₁=V₂，則說明HA的酸性與HB的酸性相同；
若中和所得混合液的pH前者大于后者，即A^-離子水解程度大于B^-，說明酸性HA＜HB；
若中和所得混合液的pH前者小于后者，A^-離子水解程度大于B^-，說明酸性HA＞HB．

解答： 解：pH=2的一元酸HA、HB，兩種溶液中H⁺離子濃度相等，酸越弱則酸的濃度越大，與氫氧化鈉反應時消耗的體積越小，所以消耗的體積大的酸性較強；若V₁＞V₂，則說明 HA 的酸性比HB的酸性強，
A、由以上分析可知，V_l＞V₂，則說明HA的酸性比HB的酸性強，故A正確；
B、根據(jù)A可知，若V₁＞V₂，則說明HA的酸性比HB的酸性強，故B錯誤；
C、若中和所得混合液的pH前者大于后者，即A^-離子水解程度大于B^-，說明酸性HA＜HB，酸越弱則酸的濃度越大，與氫氧化鈉反應時消耗酸的體積越小，所以消耗氫氧化鈉溶液的體積：V₁＜V₂，故C錯誤；
D、若中和所得混合液的pH前者小于后者，A^-離子水解程度大于B^-，說明酸性HA＞HB，酸性越強則濃度越小，與氫氧化鈉溶液反應時消耗的酸溶液的體積約答，則V₁＞V₂，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查酸性強弱的定性判斷，題目難度中等，注意明確兩種酸溶液中H⁺離子濃度相等時，酸越弱則酸的濃度越大，中和一定量的氫氧化鈉溶液時消耗的體積越小的特點．