下列氣體通入水中，能夠發(fā)生氧化還原反應的是（　�。�
A、NO
B、SO2
C、Cl2
D、NH3
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：通入水中，發(fā)生的反應存在元素的化合價變化，則發(fā)生氧化還原反應，以此來解答．
解答： 解：A．NO不溶于水，也不反應，故A不選；
B．二氧化硫與水反應生成亞硫酸，沒有元素的化合價變化，故B不選；
C．氯氣與水反應生成HCl、HClO，Cl元素的化合價變化，發(fā)生氧化還原反應，故C選；
D．氨氣與水反應生成一水合氨，沒有元素的化合價變化，故D不選；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應判斷的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應3Cl2+6NaOH
  △  
.
 
5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　�。�
A、Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B、被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5：1
C、NaCl是氧化產(chǎn)物
D、氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學反應，其微觀示意圖如下：則下列說法中正確的是（　　）
A、圖示中的反應物都是單質(zhì)
B、該反應屬于置換反應
C、圖示中共有4種物質(zhì)
D、該圖示不符合質(zhì)量守恒定律

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科目：高中化學 來源： 題型：

課堂上老師演示了向BaCl2溶液中滴加Na2SO3溶液的實驗，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生．某同學向BaCl2溶液中通入過量SO2，發(fā)現(xiàn)始終沒有明顯變化，該同學可向上述溶液中滴加下列試劑，仍然沒有白色沉淀出現(xiàn)的是（　�。�
A、硝酸B、鹽酸
C、氫氧化鈉溶液D、氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

將某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為V2，則下列敘述正確的是（　�。�
A、若V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強
B、若V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱
C、若中和所得混合液的pH前者大于后者，則V1＞V2
D、若中和所得混合液的pH前者小于后者，則V1＞V2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某些稠環(huán)環(huán)芳烴的結構簡式如下，這些結構簡式共表示的化合物有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)NH4Al（SO4）2溶液與NaOH溶液的反應補充填寫下表：設：x=
n(NaOH)
n[NH4Al(SO4)2]

x取值反應的離子方程式Al元素存在形式
x＜3
 
 
 
2NH4++2Al3++9OH-=2NH3?H2O+Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
 
 
 
AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

A1與CuSO4溶液反應的化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A、向水中加人稀醋酸，平衡逆向移動，c（OH-）降低
B、向水中加入少量固體碳酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
C、向水中加人少量固體CH3COONa，能促進水的電離
D、壓強增大，平衡向逆反應方向移動

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