Question

(12分)【化學一物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)】

已知A、B、C、D均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素A的基態(tài)原子2p軌道有3個未成對電子，元素B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素C的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末，D的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為l。

（1）在第2周期中，第一電離能大于B的元素有____種。

（2）A的最簡單氣態(tài)氫化物分子的空間構型為________；H2B在乙醇中的溶解度大于H2C，其原因是_______。

（3）AB3，中，A原子軌道的雜化類型是_______ ，與AB3互為等電子體微粒的化學式

為________（寫出一種即可）。

（4）D(OH)2難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程

式_______．

( 5)D2B的晶胞如圖所示，已知晶體的密度為 ，阿伏加德羅常數(shù)為，則晶胞邊長為_______cm(用含 、的式子表示)。

 

 

Answer 1

（1）3。（2）三角錐型；水分子和乙醇分子間可形成氫鍵。（3）sp2，CO32—。

（4）Cu(OH)2+4NH3?H2O[Cu(NH3)4]2++2OH－+4H2O。( 5)。

【解析】

試題分析：根據(jù)題意知，A、B、C、D均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素A的基態(tài)原子2p軌道有3個未成對電子，則A為氮元素；元素B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則B為氧元素；元素C的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末，則C為硫元素；D的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為l，則D為銅元素。（1）同周期元素由左向右第一電離能呈增大趨勢，但第ⅤA的元素原子p軌道為為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一電離能比相鄰的ⅣA族和ⅥA族元素大，故在第2周期中，第一電離能大于氧的元素有N、F、Ne共3種。（2）氮的最簡單氣態(tài)氫化物氨分子的空間構型為三角錐型；H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是水分子和乙醇分子間可形成氫鍵。（3）NO3—中，N原子由3對電子（離子帶1個負電荷），軌道的雜化類型是sp2，與NO3—互為等電子體微粒的化學式為CO32—。 （4）Cu(OH)2難溶于水，易溶于氨水，發(fā)生絡合反應，離子方程式為Cu(OH)2+4NH3?H2O[Cu(NH3)4]2++2OH－+4H2O。( 5)由Cu2O的晶胞利用切割法分析，1個晶胞含有Cu2＋：4個，O2－：8×1/8+1=2個，該晶胞質(zhì)量=2×160/NAg，該晶胞的密度為ρ g?cm-3，則晶胞邊長a=cm。

考點：考查物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)，涉及原子結(jié)構、原子間的成鍵方式、配合物、元素周期律及晶體結(jié)構、晶胞計算。