Question

已知N2O4(g)?2NO2(g) △H>0且平衡體系的總質(zhì)量(m總 )與總物質(zhì)的量（n總）之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )

A．平衡常數(shù)K(a)=K(b)<K(c)

B．反應(yīng)速率：va<vb ；

C．溫度：T2>T1

D．當(dāng) =69g/mol時(shí)，若n(NO2)：n(N2O4)=2：1，

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g) △H>0的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增大，平衡體系的總質(zhì)量(m總 )與總物質(zhì)的量（n總）之比減小。因此溫度： T1 > T2。C 錯(cuò)誤。化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。由于a、c在溫度T2線上，b在溫度T1線上。升高溫度化學(xué)平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，所以K(a)= K(c) < K(b)。A錯(cuò)誤。由于b點(diǎn)的溫度比a點(diǎn)高，壓強(qiáng)比a點(diǎn)大，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故化學(xué)反應(yīng)速率va<vb 。B正確。D.若n(NO2)：n(N2O4)=2：1，則m總 ：n總=（46×2g+92g）÷3mol=61.33g/mol<69g/mol。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)、反應(yīng)速率、溫度及與氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量的比的關(guān)系的知識(shí)。