Question

有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大．A原子核內無中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D 最外層電子數之比為2：3．
試回答下列問題：
（1）A元素的名稱是

 

，E元素在周期表中的位置是

 

；
（2）C、D、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是

 

（填化學式）；
（3）E單質在足量D單質中燃燒生成的化合物的電子式是

 

．

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大．A原子核內無中子，則A為H元素；A和E同主族，原子序數相差大于4，故E為Na；由原子序數可知，B、C、D均處于第二周期，B與D不相鄰，B與D 最外層電子數之比為2：3，則最外層電子數分別為4、6，則B為C元素、D為O元素，C原子序數介于C、O之間，故C為N元素，D和F同主族，則F為S元素，據此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大．A原子核內無中子，則A為H元素；A和E同主族，原子序數相差大于4，故E為Na；由原子序數可知，B、C、D均處于第二周期，B與D不相鄰，B與D 最外層電子數之比為2：3，則最外層電子數分別為4、6，則B為C元素、D為O元素；C原子序數介于C、O之間，故C為N元素，D和F同主族，則F為S元素，
（1）由上述分析可知，A為氫元素，E為Na元素，在周期表中的位置是：第三周期ⅠA族，故答案為：氫；第三周期ⅠA族；
（2）非金屬性S＜N＜O，故氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞NH₃＞H₂S，故答案為：H₂O＞NH₃＞H₂S；
（3）Na單質在足量氧氣中燃燒生成Na₂O₂，電子式為：，故答案為：．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，難度中等，推斷元素是解題關鍵，需要是具備一定推理能力，注意對基礎知識的全面掌握．