Question

有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是（　�。�

• A、等質(zhì)量的Na₂CO₃、NaHCO₃分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO₃產(chǎn)生的CO₂多
• B、等質(zhì)量的Na₂CO₃、NaHCO₃分別與足量的同濃度鹽酸反應(yīng)，NaHCO₃消耗的鹽酸多
• C、向NaHCO₃溶液中滴入Ba（OH）₂溶液無沉淀，而Na₂CO₃溶液中加入Ba（OH）₂溶液出現(xiàn)白色沉淀
• D、Na₂CO₃和NaHCO₃都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

Answer 1

考點：鈉的重要化合物

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：A．根據(jù)碳原子守恒找出鹽與二氧化碳的關(guān)系，從而知道放出二氧化碳的量；
B．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO₃^2-+2H+═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，以此判斷；
C．都生成沉淀；
D．Na₂CO₃不能與氫氧化鈉反應(yīng)．

解答： 解：A．設(shè)質(zhì)量都是106g，則Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為1mol、

106

84

mol，根據(jù)Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂，產(chǎn)生的CO₂的物質(zhì)的量分別為1mol、

106

84

mol，故A正確；
B．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，消耗的鹽酸Na₂CO₃多，故B錯誤；
C．碳酸鈉和碳酸氫鈉分別和Ba（OH）₂反應(yīng)的方程式如下：Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH、NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O+NaOH，故C錯誤；
D．Na₂CO₃不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，易錯選項是C，根據(jù)碳原子守恒找出鹽和二氧化碳的關(guān)系式是解本題的關(guān)鍵．