下表是A、B二種烴的有關(guān)信息；

A

B

①能使含溴的四氯化碳溶液褪色；

②比例模型為：

③能與水在一定條件下反應(yīng)

①由C、H兩種元素組成；

②球棍模型為：

根據(jù)表中信息回答下列問題：

（1）A與含溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱叫做                 ；

寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式__      _____。

（2） A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子C，C在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2。當(dāng)n＝_________時，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

（3） B具有的性質(zhì)是       （填序號）：

①無色無味液體、  ②有毒、   ③不溶于水、   ④密度比水大、

⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色、  ⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)；

寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：                   。

（1）1,2-二溴乙烷  ；www..com

化學(xué)方程式__   _

（2）n＝_     4     

（3）  ②③ 

化學(xué)方程式：      

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的前三周期：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
一 A
二 B C D E F
三 G H I J
回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素的符號：F
F
F
、J
Ar
Ar
．
（2）G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是
Na2O
Na2O
、
Na2O2
Na2O2
，它們都是
離子
離子
（填“離子”或“共價”）化合物．
（3）表格中十種元素的最高氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
，屬于兩性氫氧化物的是
Al（OH）3
Al（OH）3
（用化合物的化學(xué)式表示）．
（4）只含有A、C兩種元素的化合物稱為
烴
烴
，這些化合物中：
①相對分子質(zhì)量最小的是
CH4
CH4
，該化合物的分子空間構(gòu)型是
正四面體
正四面體
；
②分子中含有雙鍵，但原子數(shù)最少的是
CH2=CH2
CH2=CH2
，它與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
；
（5）將H單質(zhì)與C的一種單質(zhì)（導(dǎo)體）按如圖裝置連接，該裝置稱為
原電池
原電池
．其中C極為
正極
正極
，（填正負(fù)極）并寫出該電極反應(yīng)式為：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．電子流動方向
H流向C
H流向C
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?肇慶二模）多羥基連在同一個碳原子上易自動失水生成醛或酮：．
（1）根據(jù)上述原理，請寫出 與NaOH的水溶液共熱的化學(xué)方程式為：
； 與NaOH的乙醇溶液共熱，可以生成
5
5
種穩(wěn)定的二烯烴．
（2）醛酮在水中可生成水合物：．這是一個可逆反應(yīng)，平衡狀態(tài)（平衡的位置）決定于醛酮的結(jié)構(gòu)．若K(H2O)=
c[R1R2C(OH)2]
c[R1R2C=O]
為醛酮的水合平衡常數(shù)，其值越大則對應(yīng)的醛酮水合物越穩(wěn)定．下表是部分醛、酮的水合平衡常數(shù)：
化合物
 
H
H
＞c=o
 
H
H3C
＞c=o
 
H
CH3CH2
＞c=o
 
H
C6H5
＞c=o
K（H2O） 2×103 1.3 0.71 8.3×10-3
化合物
 
CH3
CH3
＞c=o
 
CH3
ClCH2
＞c=o
 
ClCH2
ClCH2
＞c=o
 
F3C 
F3C 
＞c=o
K（H2O） 2×10-3 2.9 10 很大
根據(jù)以上表中數(shù)據(jù)分析，請總結(jié)出兩條結(jié)論：
a．羰基碳如連接的甲基越多，相對應(yīng)的醛酮水合物越不穩(wěn)定；
b．羰基碳上連接烴基時，烴基的體積越大，水合物越不穩(wěn)定；
c．羰基碳相鄰的碳上連接了鹵原子使水合物變得更加穩(wěn)定；
d．羰基碳相鄰的碳上連接了鹵原子越多、鹵原子非金屬性越強(qiáng)，其水合物越穩(wěn)定（或羰基相連的碳原子連上鹵素后，該碳原子留下的氫原子越多，其水合物越不穩(wěn)定）
a．羰基碳如連接的甲基越多，相對應(yīng)的醛酮水合物越不穩(wěn)定；
b．羰基碳上連接烴基時，烴基的體積越大，水合物越不穩(wěn)定；
c．羰基碳相鄰的碳上連接了鹵原子使水合物變得更加穩(wěn)定；
d．羰基碳相鄰的碳上連接了鹵原子越多、鹵原子非金屬性越強(qiáng)，其水合物越穩(wěn)定（或羰基相連的碳原子連上鹵素后，該碳原子留下的氫原子越多，其水合物越不穩(wěn)定）
．
（3）工業(yè)上生產(chǎn)苯甲醛
 
H
C6H5
＞c=o有以下兩種方法：
①；②
與方法①相比，方法②的優(yōu)點是
方法②未使用其它有毒原料，生成物除產(chǎn)品外另一種是無毒無污染的水
方法②未使用其它有毒原料，生成物除產(chǎn)品外另一種是無毒無污染的水
，缺點是
方法②比方法①需要的溫度高，相對耗能較多
方法②比方法①需要的溫度高，相對耗能較多
．
（4）苯腙是有機(jī)染料的主要原料，由醛（或酮）與苯肼生成苯腙的反應(yīng)為：

“反應(yīng)①”的原子利用率為100%，則中間產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)簡式為
；“反應(yīng)②”的反應(yīng)類型屬于
消去反應(yīng)
消去反應(yīng)
．
（5）由對苯二甲醛的氧化產(chǎn)物“對苯二甲酸”與“乙二醇”縮聚，生成的聚酯纖維（滌綸）的結(jié)構(gòu)簡式為
或
或
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2008?肇慶二模）（1）I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第
ⅡA
ⅡA
族．
II．圖B折線c可以表達(dá)出第
IVA
IVA
族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．

兩位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認(rèn)為正確的是：
b
b
（填“a”或“b”）；部分有機(jī)物的熔沸點見下表：
烴 CH4 CH3CH3 CH3（CH2）2CH3 硝基苯酚
沸點/℃ -164 -88.6 -0.5 熔點/℃ 45 96 114
由這些數(shù)據(jù)你能得出的結(jié)論是（至少寫2條）：
有機(jī)物分子量越大．分子間作用力越強(qiáng)，故沸點越高
有機(jī)物分子量越大．分子間作用力越強(qiáng)，故沸點越高
，
當(dāng)有機(jī)能形成分子內(nèi)氫鍵時，分子間作用力減弱，熔點變低；當(dāng)分子間能形成氫鍵時，分子間作用力增強(qiáng)，熔點升高
當(dāng)有機(jī)能形成分子內(nèi)氫鍵時，分子間作用力減弱，熔點變低；當(dāng)分子間能形成氫鍵時，分子間作用力增強(qiáng)，熔點升高
．
（2）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取
sp2
sp2
雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有
c
c
（填字母）：
a．2個σ鍵   b．2個π鍵    c．1個σ鍵、1個π鍵．
（3）金屬是鈦（22Ti） 將是繼銅．鐵．鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：
I．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為
3d24S2
3d24S2
；
II．已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)：其沉淀質(zhì)量：綠色晶體為紫色晶體的
2
3
．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

1.本題包括《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》和《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》兩個模塊的試題。2.考生只能從兩個模塊的試題中任選一個模塊做答，不能都做，也不能各選做一部分。

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊試題

1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題：

（1）請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式  ①  。

（2）d的氫化物的分子構(gòu)型為  ②  ，中心原子的雜化形式為  ③  ；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為  ④  ，中心原子的雜化形式為  ⑤  ，該分子是  ⑥  （填“極性”或“非極性”）分子。

（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如下圖，其中序號“8”代表  ⑦  （填元素符號）；其中電負(fù)性最大的是  ⑧  （填下圖中的序號）。

（4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是  ⑨  ，試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：  ⑩  。

（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：

①晶胞中i原子的配位數(shù)為，一個晶胞中i原子的數(shù)目為。

②該晶體的密度為（用字母表示）。

2.有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)，A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1；D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高；F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍；G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列元素的符號：D  ①  ，G  ②  。

（2）D的前一元素第一電離能高于D的原因：  ③  。

（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有  ④  個σ鍵，  ⑤  個π鍵。

（3）由D、E、F、G形成的鹽E2DF4、GDF4的共熔體在冷卻時首先析出的物質(zhì)是  ⑥  （寫化學(xué)式），原因是  ⑦  。

《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊試題

3.M5纖維是近年來開發(fā)出的一種超高性能纖維，它比現(xiàn)有的防爆破材料輕35%，用它制成的頭盔、防彈背心和剛性前后防護(hù)板，在戰(zhàn)爭中保住了很多士兵的生命，M5纖維是線型結(jié)構(gòu)且又有分子間氫鍵的聚合物，在三維方向x、y、z上，當(dāng)方向z是聚合物主鏈方向時，在x方向和y方向上的氫鍵是其晶體結(jié)構(gòu)的特征。下面是M5纖維的合成路線（部分反應(yīng)未注明條件）：

請回答：

（1）合成M5的單體的結(jié)構(gòu)簡式：F  ①  ，G  ②  。

（2）反應(yīng)類型：AB：  ③  ，BC：  ④  。

（3）生成A的同時可能生成的A的同分異構(gòu)體：      ⑤      。

（4）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：C對苯二甲酸：    ⑥    ；DE：      ⑦       。

（5）1 mol的F與NaHCO3溶液反應(yīng)，最多耗NaHCO3  ⑧  mol。

（6）M5纖維分子間為什么會有氫鍵？請分析說明：        ⑨        。

4.現(xiàn)有A、B、C、D四種有機(jī)物，已知：它們的相對分子質(zhì)量都是104；A是芳香烴，B、C、D均為烴的含氧衍生物，四種物質(zhì)分子內(nèi)均沒有甲基；A、B、C、D能發(fā)生如下反應(yīng)生成高分子化合物X、Y、Z（反應(yīng)方程式未注明條件）：

①nAX  ②nBY（聚酯）+nH2O  ③nC+nDZ（聚酯）+2nH2O

請按要求填空：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是  ①  ，Z的結(jié)構(gòu)簡式是  ②  。

（2）在A中加入少量溴水并振蕩，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：          ③          。

（3）B的同分異構(gòu)體有多種，其中分子中含結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式分別是  ④  。

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