澄清石灰水里通入少量CO2后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
，離子方程式
 
表述原因；繼續(xù)通入CO2直至過量，此時(shí)會(huì)看到
 
，離子方程式
 
，解釋原因
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)生成難溶性的白色沉淀碳酸鈣，繼續(xù)通入二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳、碳酸鈣和水反應(yīng)生成可溶性碳酸氫鈣．
解答： 解：澄清石灰水里通入少量CO2后，產(chǎn)生了CaCO3，CaCO3為白色沉淀，該離子反應(yīng)方程式為CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，過量的CO2能夠與CaCO3發(fā)生反應(yīng)，生成可溶的Ca（HCO3）2，所以繼續(xù)通入CO2直至過量，會(huì)看到沉淀溶解，該離子反應(yīng)方程式為CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3-，
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O；白色沉淀溶解；CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3-；碳酸鈣、二氧化碳和水生成可溶性的碳酸氫鈣．
點(diǎn)評：本題以離子反應(yīng)為載體考查了二氧化碳和澄清石灰水之間的反應(yīng)，明確碳酸鈣、碳酸氫鈣的溶解性即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ除去括號中雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式與反應(yīng)的離子方程式．
（1）Fe2+（Cu2+），所加試劑
 
，離子方程式：
 
．
（2）Cl-（CO32-），所加試劑
 
，離子方程式：
 
．
（3）Fe粉（Al粉）所加試劑
 
，離子方程式：
 
．
Ⅱ?qū)懗鱿铝谢瘜W(xué)反應(yīng)的電離方程式或離子方程式．
（4）KAl（SO4）2在水溶液中的電離方程式：
 
．
（5）鹽酸與氧化銅反應(yīng)：
 
．
（6）氯氣通入氫氧化鈉溶液中：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．
（1）上述反應(yīng)涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是
 
（用元素符號表示）．Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學(xué)鍵長和鍵角都相等，則該物質(zhì)為
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其原因在于：
 
（用電離方程式表示）．
（3）Na和O2反應(yīng)形成Na2O和Na2O2的混合物，陰陽離子的個(gè)數(shù)比為
 
．用電子式表示Na2O2的形成過程：
 
．
（4）不能用于比較Na與Al金屬性相對強(qiáng)弱的事實(shí)是
 
．
A．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性         B．Na和AlCl3溶液反應(yīng)
C．單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度             D．比較同濃度NaCl和AlCl3的pH值．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，甲、乙、丙各取 30.0mL同濃度的鹽酸，加入不同質(zhì)量的同種鎂、鋁合金粉末產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如表：
實(shí)驗(yàn)序號甲乙丙
合金質(zhì)量（mg）255385459
氣體體積（mL）280336336
（1）乙組實(shí)驗(yàn)中鹽酸
 
（填“過量”、“適量”、“不足量”）．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
，在表中可作為計(jì)算依據(jù)的是
 
（填寫實(shí)驗(yàn)序號，要求全部寫出）．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)序號
 
中的數(shù)據(jù)，可計(jì)算出鎂、鋁合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，讀圖后請完成下列填空：
ⅠA0
一ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
二RX
三YZWM
（1）上述元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
（填元素符號），它位于元素周期表中第
 
周期第
 
族．
（2）用電子式表示Y2W的形成過程：
 
．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制取R的最簡單氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式
 
．
（4）Z的單質(zhì)與氧化鐵粉末的混合物稱為
 
，它們在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）元素W與M相比，M的非金屬性較強(qiáng)，下列敘述中能證明這一事實(shí)的是
 
（填序號）．
①常溫下W的單質(zhì)和M的單質(zhì)狀態(tài)不同
②M的氣態(tài)氫化物比W的穩(wěn)定
③一定條件下W和M的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
④W的氧化物對應(yīng)水化物比M的氧化物對應(yīng)水化物酸性弱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)物和生成物是AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物X．
（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，該反應(yīng)中的還原劑是
 
；
（2）已知0.2mol的KBrO3在反應(yīng)中得到1mol的電子生成X，則X的化學(xué)式是
 
；
（3）寫出該反應(yīng)配平的化學(xué)方程式并用單線橋法表示其電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：
 
 KClO3+
 
 HCl（濃）─
 
 KCl+
 
ClO2+
 
Cl2+
 
H2O
（1）請配平上述化學(xué)方程式．
（2）產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
．
（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是
 
和
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇分子內(nèi)脫水的反應(yīng)屬于（　�。�
A、加聚反應(yīng)B、取代反應(yīng)
C、加成反應(yīng)D、消去反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

強(qiáng)熱綠礬晶體，除結(jié)晶水蒸發(fā)外，還發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2FeSO4
 △ 
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑．如果將生成的氣體通入濃BaCl2溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（　�。�
A、生成確BaSO4和BaSO3混合沉淀
B、生成BaSO4沉淀，有SO2氣體逸出
C、生成BaSO4沉淀，有SO3氣體逸出
D、有SO2和SO3兩種氣體同時(shí)逸出

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案