Question

Ⅰ除去括號(hào)中雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式與反應(yīng)的離子方程式．
（1）Fe²⁺（Cu²⁺），所加試劑

 

，離子方程式：

 

．
（2）Cl^-（CO₃^2-），所加試劑

 

，離子方程式：

 

．
（3）Fe粉（Al粉）所加試劑

 

，離子方程式：

 

．
Ⅱ?qū)懗鱿铝谢瘜W(xué)反應(yīng)的電離方程式或離子方程式．
（4）KAl（SO₄）₂在水溶液中的電離方程式：

 

．
（5）鹽酸與氧化銅反應(yīng)：

 

．
（6）氯氣通入氫氧化鈉溶液中：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,物質(zhì)的分離、提純和除雜

專題：離子反應(yīng)專題,化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

分析：I（1）Fe與銅離子反應(yīng)生成亞鐵離子和Cu；
（2）鹽酸與碳酸根離子反應(yīng)可除雜；
（3）Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能；
II（4）KAl（SO₄）₂為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
（5）反應(yīng)生成氯化銅、水，CuO、水在離子反應(yīng)在保留化學(xué)式；
（6）反應(yīng)生成氯化鈉、NaClO、水，氯氣、水在離子反應(yīng)在保留化學(xué)式．

解答： 解：I（1）Fe與銅離子反應(yīng)生成亞鐵離子和Cu，則除雜試劑為Fe，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，故答案為：Fe；Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺；
（2）鹽酸與碳酸根離子反應(yīng)可除雜，則試劑為HCl，發(fā)生的離子反應(yīng)為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：HCl；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（3）Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能，則試劑為NaOH，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：NaOH；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
II（4）KAl（SO₄）₂為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-，故答案為：KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-；
（5）反應(yīng)生成氯化銅、水，CuO、水在離子反應(yīng)在保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O，故答案為：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O；
（6）反應(yīng)生成氯化鈉、NaClO、水，氯氣、水在離子反應(yīng)在保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法、混合物除雜等為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．