將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
A、稀硝酸B、稀鹽酸
C、硝酸銅D、氫氧化鈉
考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：表面已完全鈍化的鋁條，表明生成氧化鋁，結(jié)合氧化鋁與酸、堿的反應(yīng)來解答．
解答： 解：表面已完全鈍化的鋁條，表明生成氧化鋁，氧化鋁具有兩性，與硝酸、鹽酸、NaOH均反應(yīng)，但氧化鋁與硝酸銅不反應(yīng)，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查Al及氧化鋁的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握完全鈍化表面為氧化鋁為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化鋁兩性的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2含有分子數(shù)為NA
B、物質(zhì)的量濃度為22.4 mol/L MgCl2溶液，含有Cl-數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LH2O的分子數(shù)為NA
D、64g SO2含有氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎳是一種十分重要的有色金屬，但粗鎳中一般含有Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應(yīng)的不溶性雜質(zhì)而影響使用．現(xiàn)對(duì)粗鎳進(jìn)行提純，具體的反應(yīng)流程如下：

已知：
①2Ni2O3（黑色）
 750℃ 
.
 
4NiO（暗綠色）+O2↑
②
物質(zhì)CuSCu（OH）2Ni（OH）2NiS
Ksp8.8×10-362.2×10-205.48×10-163.2×10-19
根據(jù)信息回答：
（1）28Ni在周期表中的第
 
周期；鎳與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．實(shí)驗(yàn)表明鎳的浸出率與溫度有關(guān)，隨著溫度升高鎳的浸出率增大，但當(dāng)溫度高于70℃時(shí)，鎳的浸出率又降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因?yàn)?div id="wqcosmy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（2）在溶液A的凈化除雜中，首先將溶液A煮沸，調(diào)節(jié)PH=5.5，加熱煮沸5min，靜置一段時(shí)間后，過濾出Fe（OH）3．為了得到純凈的溶液B還需要加入以下物質(zhì)
 
進(jìn)行除雜（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A、NaOH       B、Na2S        C、H2S         D、NH3?H2O
（3）已知以下三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O．則操作Ⅰ、Ⅱ名稱是
 
、
 
； D生成E的化學(xué)方程式為
 
．
（4）1molE經(jīng)上述流程得到純鎳，理論上參加反應(yīng)的氫氣為
 
 mol．
（5）測(cè)定樣品中的鎳含量的基本思路是將Ni2+轉(zhuǎn)化為沉淀，通過測(cè)量沉淀的質(zhì)量進(jìn)一步推算Ni含量．已知Ni2+能與CO32-，C2O42-、S2-等離子形成沉淀，但測(cè)定時(shí)常選用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀劑，生成分子式為C8H14N4O4Ni的鮮紅色沉淀．從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析主要原因?yàn)椋?div id="ogkeaos" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在酸性溶液中，可以大量共存的離子是（　�。�
A、Na+  K+  HCO3-  Cl-
B、NH4+  Mg2+  SO42-  Cl-
C、K+  Na+   SO42- CH3COO-
D、K+  Ca2+  CO32-  NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列金屬中，既屬于有色金屬又屬于輕金屬的是（　�。�
A、鐵B、鉻C、鈉D、銀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�
A、生鐵B、鋁熱劑
C、磁鐵礦D、綠礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）．某課題以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨：

已知：
�。嵝詶l件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強(qiáng)氧化性．
ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸鐵銨[aFe2（SO4）3?b（NH4）2SO4?cH2O]廣泛用于水的凈化處理．
（1）操作Ⅰ的名稱是
 
，檢驗(yàn)硫酸鐵銨溶液中含有NH4+的方法是：
 
．
（2）反應(yīng)①之前先要洗滌濾渣B，其目的是為了除去
 
（填離子符號(hào)）．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．
（4）用滴定法測(cè)定制得的Ce（OH）4產(chǎn)品純度．

滴定時(shí)所用定量?jī)x器的讀數(shù)精確為
 
；若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)進(jìn)行滴定，則測(cè)得該Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（5）稱取14.00g硫酸鐵銨樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba（NO3）2溶液100mL，恰好完全反應(yīng)．則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．利用明礬石來制取純凈的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工藝流程如圖所示：

（1）“焙燒”過程中Al2（SO4）3和S發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；若生成102g Al2O3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
；
（2）生成沉淀Ⅰ時(shí)的離子方程式為
 
；
（3）寫出化學(xué)式：沉淀Ⅱ是
 
；
（4）溶液經(jīng)加硫酸調(diào)節(jié)pH后，過濾，洗滌，可得沉淀Ⅰ，證明沉淀Ⅰ已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是
 
；
（5）從濾液中得到K2SO4晶體的方法是
 
；
（6）K2FeO4也可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K2FeO4的陽極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A～H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，A是一種軍用催淚彈的主要成分．已知：

i：A的相對(duì)分子質(zhì)量為161，除含有C、H元素外，它還含有一種鹵族元素，分子中只含有一個(gè)甲基．
ⅱ．足量的新制Cu（OH）2懸濁液與1mol C反應(yīng)可生成1mol Cu2O和1molD．
ⅲ．B1和B2互為同分異構(gòu)體，B1的摩爾質(zhì)量為80g/mol．
ⅳ．G1和G2互為同分異構(gòu)體，二者的核磁磁共振氫譜均只有兩種氫環(huán)境，G1無甲基．

已知：①
②一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)（-C═C═C-）不穩(wěn)定．
請(qǐng)完成下列問題：
（1）A中官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）①～⑥反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是
 
；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式
 
．
（4）C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的方程式
 
．
（5）一定條件下H能夠生成高分子化合物，此反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）與E具有相同官能團(tuán)且含有三個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有
 
種；寫出其中一個(gè)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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