2．鋁-空氣電池以高純度鋁（含鋁99.99%）為負(fù)極，氧氣為正極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液．如圖為某鋁-空氣電池工作的原理示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋁-空氣電池要及時(shí)回收處理，以免造成重金屬污染
B．每消耗1molAl，電解質(zhì)溶液中會(huì)有3 mol電子通過(guò)
C．負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
D．電池總反應(yīng)式為：Al+KOH+O2═KAlO2+H2O

分析 KOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁空氣燃料電池中負(fù)極反應(yīng)為Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)為4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O，以此解答．

解答 解：A．電池要及時(shí)回收處理，是正確的，但鋁不是重金屬，故A錯(cuò)誤；
B．原電池工作時(shí)，電子在外電路中從負(fù)極沿導(dǎo)線流到正極，電解質(zhì)溶液中是陰陽(yáng)離子作定向移動(dòng)，總之電子一定不能通過(guò)溶液，故B錯(cuò)誤；
C．鋁作負(fù)極，鋁失去電子變?yōu)殇X離子，在氫氧化鉀的溶液中鋁離子繼續(xù)與過(guò)量的堿反應(yīng)生成偏鋁酸根，因此負(fù)極反應(yīng)為：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，故C正確；
D．負(fù)極反應(yīng)為Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)為4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O，即4Al+4KOH+3O2═4KAlO2+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，注意在電池中負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，注意電解質(zhì)的作用，難度適中．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y處于同一周期，Z、W處于同一周期，X、Y 原子最外層電子數(shù)之和等于Z、W 原子最外層電子數(shù)之和，Y 是形成化合物種類(lèi)最多的元素，X、W 的簡(jiǎn)單離子X(jué)2-、W3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，M為短周期中除稀有氣體元素外原子半徑最大的元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
B．原子半徑大小順序?yàn)镸＞W(wǎng)＞X＞Y＞Z
C．水溶液中Z 的簡(jiǎn)單單核離子能促進(jìn)水的電離
D．Z、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能溶解W與X形成的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如表敘述不正確的是（　�。�
ABCD
鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液a極附近產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)粗銅的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu正極反應(yīng)式為：
O2+4e-+2H2O=4OH-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．配合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有重要的作用．
Ⅰ．向含CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，會(huì)析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶體．
（1）Cu2+的價(jià)電子排布圖為：； NH3的VSEPR模型為正四面體；請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因乙醇分子的極性比水弱，由于減小溶劑的極性，降低離子化合物Cu（NH3）4SO4•H2O的溶解度．
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）也可與CuCl2溶液形成配離子，請(qǐng)寫(xiě)出標(biāo)有配位鍵的該配離子的結(jié)構(gòu)式．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是乙二胺分子間存在氫鍵而三甲胺沒(méi)有，由于氫鍵的作用力比范德華力大，故乙二胺沸點(diǎn)比三甲胺高．
Ⅱ．配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于離子檢驗(yàn)．
（4）配合物中碳元素有金剛石、石墨等多種同素異形體．
①石墨晶體中，層內(nèi)C-C鍵的鍵長(zhǎng)為142pm，而金剛石中C-C鍵的鍵長(zhǎng)為154pm．其原因是金剛石中C-C間只存在σ共價(jià)鍵，而石墨層內(nèi)的C-C間不僅存在σ共價(jià)鍵，還有大π鍵．
②石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60），某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖甲所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，該材料的化學(xué)式為M3C60．

③配合物中電負(fù)性最大的元素和電離能最小的元素形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，距一個(gè)陰離子周?chē)罱乃嘘?yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為正方體（立方體）．已知該晶胞的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm（用含ρ、NA的計(jì)算式表示）．
④配合物中位于同一周期的三種元素中的兩種，能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見(jiàn)微粒，推測(cè)與這兩種微�；榈入娮芋w的微粒SO3或BF3或BCl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：r （Y）＞r（X）＞r（Z），原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．X元素位于ⅥA族B．A難溶于B中
C．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．有機(jī)物A、B的分子式均為C11H12O5，均能發(fā)生如下變化．

已知：①A、B、C、D均能與NaHCO3反應(yīng)；
②只有A、D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A苯環(huán)上的一溴代物只有兩種；
③F能使溴水褪色且不含有甲基；
④H能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
根據(jù)題意回答下列問(wèn)題．
（1）反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型消去；反應(yīng)⑥的條件是Cu、加熱．
（2）寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCH2COOH；D中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基和羧基．
（3）E是C的縮聚產(chǎn)物，寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．
（4）下列關(guān)于A～I(xiàn)的說(shuō)法中正確的是bd（選填編號(hào)）．
a．I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
b．D在一定條件下也可以反應(yīng)形成高聚物
c．G具有8元環(huán)狀結(jié)構(gòu)
d．等質(zhì)量的A與B分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗等量的NaOH
（5）寫(xiě)出B與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：．
（6）D的同分異構(gòu)體有很多種，寫(xiě)出同時(shí)滿足下列要求的其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解
③苯環(huán)上的一鹵代物只有2種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是（　　）
A．將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性
B．將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑
C．將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在CO32-
D．將乙烯通入KMnO4酸性溶液證明乙烯具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供艇員呼吸之用，它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95克過(guò)氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）A中制取CO2的裝置，應(yīng)為下列圖①、②、③中的圖②．

B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧．為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃．
（2）若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說(shuō)明原因：D中有部分CO2未參加反應(yīng)進(jìn)入E中生成沉淀．
（3）反應(yīng)完畢時(shí)，若測(cè)得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保嗖罴s30mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），這是由于樣品中含有不與CO2反應(yīng)生成氣體的雜質(zhì)或D裝置中可能有O2未排除．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．海洋是一個(gè)豐富的資寶庫(kù)，通過(guò)海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類(lèi)使用．
（1）海水中鹽的開(kāi)發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為t，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入�？�，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池．
②目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，阻止陰離子和氣體通過(guò)，請(qǐng)說(shuō)明氯堿生產(chǎn)中陽(yáng)離子交換膜的作用：阻止H2與Cl2發(fā)生反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純等（寫(xiě)一點(diǎn)即可）．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜相間排列．請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：

①海水不能直接通人到陰極室中，理由是海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽(yáng)離子，電解時(shí)會(huì)產(chǎn)生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀從而堵塞陽(yáng)離子交換膜．
②A口排出的是淡水（填“淡水”或“濃水”）
（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如圖2
①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑
②通過(guò)①氯化已獲得含Br2的溶液．為何還需經(jīng)過(guò)吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液？
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱．控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是溫度過(guò)低難以將Br2蒸餾出來(lái)，但溫度過(guò)高又會(huì)將大量的水蒸餾出來(lái)．

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