13．如表敘述不正確的是（　�。�
ABCD
鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液a極附近產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{粗銅的電極反應式為：Cu2++2e-=Cu正極反應式為：
O2+4e-+2H2O=4OH-
A．AB．BC．CD．D

分析 A．原電池工作時，陰離子向負極移動；
B．a(chǎn)為陽極，可生成氯氣；
C．粗銅為陽極，發(fā)生氧化反應；
D．發(fā)生吸氧腐蝕，正極發(fā)生還原反應．

解答 解：A．原電池工作時，陰離子向負極移動，鋅為負極，鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液，故A正確；
B．a(chǎn)為陽極，發(fā)生氧化反應生成氯氣．氯氣和氧化KI生成碘，可使淀粉碘化鉀試紙變藍，故B正確；
C．粗銅為陽極，發(fā)生氧化反應，Cu2++2e-=Cu為陰極反應，故C錯誤；
D．發(fā)生吸氧腐蝕，正極發(fā)生還原反應，電極方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故D正確．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及原電池與電解池等知識，綜合考查學生的分析能力、實驗能力，注意把握原電池和電解池的工作原理以及電極的變化，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如表各組物質中，可以實現(xiàn)X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z（每步只發(fā)生一個反應）所示轉化的選項是（　�。�
選項XYZM
AFeFeCl2FeCl3Cl2
BCCOCO2O2
CCO2Na2CO3NaHCO3NaOH
DAlO2-Al（OH）3Al3+CO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列裝置（夾持裝置略去）能達到實驗目的是（　　）
選項ABCD
裝置    
實驗目的分離苯和CCl4酸性KmnO4溶液滴定FeSO4溶液除去NaCl中的I2制備和收集少量乙酸乙酯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
B．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.2mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
D．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．100mL 1mol•L-1的Ca（HCO3）2溶液中，放入2.3g金屬鈉充分反應后，有關物質的物理量正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
生成CaCO3溶液中HCO3-H2轉移的電子
A0.1NA0.1NA
B1.12L0.1NA
C10g0.05NA
D10g0.1NA
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．已知烴B是一種重要的有機化工原料，分子內C、H原子個數(shù)比為1：2，相對分子質量為28，且有如的轉化關系：

（1）A可能屬于下列哪類物質ab．
a．醇       b．鹵代烴      c．酚       d．羧酸
（2）B的結構簡式是CH2=CH2． 反應B→G的反應類型是加成反應．
反應②可表示為：G+NH3→F+HCl  （未配平），該反應配平后的化學方程式是（有機化合物均用結構簡式表示）：2CH3CH2Cl+NH3→NH（CH2CH3）2+2HCl．
化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F[HN（CH2CH3）2]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：（已知：$\stackrel{還原}{→}$）
（甲苯）$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{濃HNO_{3}}$甲$\stackrel{氧化}{→}$乙$→_{③}^{E}$$\stackrel{還原}{→}$丙$→_{④}^{F}$（普魯卡因）
（3）由甲苯生成甲的反應方程式是．反應③的化學方程式是（乙中有兩種含氧官能團）：．
（4）丙中官能團的名稱是酯基、氯原子、氨基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關實驗原理、現(xiàn)象、結論均正確的是（　�。�
A．
圖中滴加乙醇，試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，說明K2Cr2O4被還原成K2CrO4
B．
圖中，右邊試管中產(chǎn)生氣泡迅速，說明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好
C．
圖中，由試管中收集到的無色氣體，證明銅與稀硝酸的反應產(chǎn)物是NO
D．
圖中，試管中先出現(xiàn)白色沉淀、加Na2S后產(chǎn)生黑色沉淀，但不能驗證AgCl的溶解度大于Ag2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．鋁-空氣電池以高純度鋁（含鋁99.99%）為負極，氧氣為正極，以KOH溶液為電解質溶液．如圖為某鋁-空氣電池工作的原理示意圖，下列有關說法正確的是（　�。�
A．鋁-空氣電池要及時回收處理，以免造成重金屬污染
B．每消耗1molAl，電解質溶液中會有3 mol電子通過
C．負極上的電極反應式為：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
D．電池總反應式為：Al+KOH+O2═KAlO2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硝酸銨可用作化肥、軍用炸藥、殺蟲劑、冷凍劑等，工業(yè)制取硝酸銨的工藝流程如圖1：
（1）合成氨氣的工業(yè)設備名稱是合成塔，設備中設置熱交換器的目的是充分利用熱能，節(jié)約能源，合成氨的原料氣必須脫硫，目的是防止催化劑中毒．
（2）吸收塔中反應的化學方程式為2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO（或4NO2+O2+2H2O=4HNO3），從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是可使NO循環(huán)利用，提高原料利用率．
（3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生氨的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿性溶液吸收法：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2；
方法二：NH3還原法：
8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g）+12H2O（g）△H=-2635kJ•mol-1（NO也有類似的反應）
方法三：甲烷吸收法：
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ•mol-1（NO也有類似的反應）．
上述三種方法中，方法一最大的缺點是單獨的NO不能被吸收．
方法三和方法二相比，方法三的主要缺點是耗能較高．
（4）工業(yè)上也可以通過電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖2所示．
①圖中通入NH3的目的是使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3．
②若維持電流強度為3A，電解2小時，理論上可制得NH4NO3的最大質量為6.0g（已知1mole-帶96500C電量）．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：NH3制NO的產(chǎn)率是94%，NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，則制HNO3所用NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮其他損耗）的百分比為54.4%．

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