【題目】高分子材料聚酯纖維H的一種合成路線(xiàn)如下：

已知：CH2=CHCH3 CH2=CHCH2Cl+HCl

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)C的名稱(chēng)是____，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

(2)E—F的反應(yīng)類(lèi)型是____，E分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是 ___。

(3)寫(xiě)出C和G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式____。

(4)在G的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的結(jié)構(gòu)有 ___種(不考慮立體異構(gòu))。

①屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②1mol該有機(jī)物與3molNaOH恰好完全反應(yīng)

③分子結(jié)構(gòu)中不存在

其中，核磁共振氫譜顯示4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

(5)參照上述流程，以1-丁烯為原料合成HOCH2(CHOH)2CH2OH，設(shè)計(jì)合成路線(xiàn)____(無(wú)機(jī)試劑任選)。

【答案】乙二醇 消去反應(yīng) 碳碳雙鍵、氯原子 nHOCH2CH2OH+n+(2n-1)H2O 13 CH2=CHCH2CH3 CH2=CHCHClCH3 CH2=CHCH=CH2 BrCH2CHBrCHBrCH2Br HOCH2CHOHCHOHCH2OH

【解析】

相對(duì)分子質(zhì)量為28的烯烴為乙烯，乙烯與溴加成生成B為CH2BrCH2Br，B在氫氧化鈉水溶液中水解生成C為HOCH2CH2OH；C與G發(fā)生縮聚反應(yīng)生成H，則H為；薄荷醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生羥基的消去反應(yīng)，根據(jù)J逆推可知D為，D發(fā)生題目所給反應(yīng)生成E，則E為。

(1)根據(jù)分析可知C為HOCH2CH2OH，其名稱(chēng)為乙二醇；D為；

(2)E為，在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成F；E分子中官能團(tuán)為氯原子和碳碳雙鍵；

(3)乙二醇與對(duì)苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成H，方程式為nHOCH2CH2OH+n+(2n-1)H2O；

(4)G的同分異構(gòu)體滿(mǎn)足：①屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明同時(shí)含有醛基、酯基、酚羥基；②1mol該有機(jī)物與3molNaOH恰好完全反應(yīng)，說(shuō)明酯基水解后可以生成酚羥基；③分子結(jié)構(gòu)中不存在；則有以下幾種情況：若苯環(huán)含有兩個(gè)取代基，分別為-OH、-OOC-CHO，有3種；若苯環(huán)上有3個(gè)取代基，分別為-OH、-CHO、-OOCH，則有10種結(jié)構(gòu)，共有13種同分異構(gòu)體；其中核磁共振氫譜顯示4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

(5)由目標(biāo)產(chǎn)物可知需要在原料分子中先引入4個(gè)鹵原子，之后再使鹵原子水解生成羥基，再結(jié)合D到E的過(guò)程可知合成路線(xiàn)為：CH2=CHCH2CH3 CH2=CHCHClCH3CH2=CHCH=CH2 BrCH2CHBrCHBrCH2Br HOCH2CHOHCHOHCH2OH。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。以氟碳鈰礦(主要含 CeFCO3)為原料制備 CeO2 的一種工藝流程如下：

已知：①CeO2具有較強(qiáng)的氧化性，難溶于一般的酸或堿。

②F—能和很多金屬離子形成較為穩(wěn)定的配合物，如Ce4+能與 F—結(jié)合成CeF3+，Al3+也能與 F—結(jié)合成 AlF63-；它的這種性質(zhì)有利于酸浸步驟，卻不利于后續(xù)的沉淀步驟。

③Ce4+能被萃取劑 TBP 萃取，而 Ce3+不能�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒，其目的是_____。

（2）氧化焙燒后的固體產(chǎn)物中含有 CeO2 和 CeF4 物質(zhì)的量之比為 3:1，“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。傳統(tǒng)工藝中用鹽酸替代硫酸，其缺點(diǎn)為________________。

（3）TBP是一種有機(jī)萃取劑，“萃取”時(shí)存在反應(yīng)CeF3+＋TBPCeTBP4+＋F-，氟洗液中添加 Al3+的作用是________________。

（4）“反萃取”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

（5）反萃取后的水層溶液中 c（Ce3+）=1mol/L，c（Al3+）= 0.01mol/L，應(yīng)先加入 NaOH 溶液調(diào)節(jié)溶液的___＜pH＜_______ ，除去 Al3+后，再加入 NaOH 調(diào)節(jié)溶液的 pH 大于_____（保留一位小數(shù)），即可確保 Ce3＋已完全沉淀。（已知：常溫下，當(dāng)溶液中的某離子濃度小于 1.0×10－5mol·L－1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全。Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－32，Ksp[Ce(OH)3]＝1.0×10－21）。

（6）CeO2是汽車(chē)尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，在尾氣消除過(guò)程中發(fā)生著 CeO2 與 CeO2(1－x) (0≤x≤0.25)的相互轉(zhuǎn)化。寫(xiě)出 CeO2 消除 CO尾氣的化學(xué)方程式：______________。

（7）CeO2(1－x)中的 Ce為+3、+4 價(jià)，測(cè)定 x的值可判斷它們的比例�，F(xiàn)取 CeO2(1-x)固體 0.8280 g，加入足量硫酸和 0.0110 molFeSO4·7H2O充分溶解，使 Ce4+全部被還原成 Ce3+，再用 0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗 20.00 mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液。（已知氧化性：Ce4＋＞KMnO4）

①x的值為_____。

②若加入的 FeSO4·7H2O 部分變質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的 x 值_____（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚作為燃料電池的原料，可通過(guò)以下途徑制�。�

I．2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH

II．2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH

（1）已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=－41.0kJ·mol－1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2=－49.0kJ·mol－1

③CH3OCH3(g)+ H2O(g)2CH3OH(g) ΔH3=+23.5kJ·mol－1

則反應(yīng)I的ΔH=_______kJ·mol－1

（2）在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。

A．新平衡后c(CH3OCH3)增大

B．正反應(yīng)速率先增大后減小

C．反應(yīng)物的體積百分含量減小

D．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大

（3）在10L恒容密閉容器中，均充入4molCO2和7molH2，分別以銥(Ir)和鈰(Ce)作催化劑，通過(guò)反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)制二甲醚，反應(yīng)進(jìn)行相同的時(shí)間后測(cè)得的CO2的轉(zhuǎn)化率α(CO2)隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖所示。

①根據(jù)圖1，下列說(shuō)法不正確的是________。

A．反應(yīng)II的ΔH＜0，ΔS＞0

B．600K時(shí)，H2的速率：v(b)正＞v(a)逆

C．分別用Ir、Ce作催化劑時(shí)，Ce使反應(yīng)II的活化能降低更多

D．從狀態(tài)d到e，α(CO2)減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動(dòng)

②狀態(tài)e(900K)時(shí)，α(CO2)=50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)K=______（保留3位有效數(shù)字）。

（4）寫(xiě)出二甲醚堿性（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式__________。該電池工作時(shí)，溶液中的OH-向______極移動(dòng)，該電池工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小。

（5）己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱(chēng)為該電池的比能量．關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇?jí)A性燃料電池，下列說(shuō)法正確的是________。

A．兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同

B．兩種燃料所含共價(jià)鍵數(shù)目相同，斷鍵時(shí)所需能量相同，比能量相同

C．兩種燃料所含共價(jià)鍵類(lèi)型不同，斷鍵時(shí)所需能量不同，比能量不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氧化鉍(BiOCl)常用于電子設(shè)備等領(lǐng)域，BiOCl難溶于水，它是BiCl3的水解產(chǎn)物。以鉍的廢料(主要含鉍的化合物，含少量銅、鉛、鋅的硫酸鹽及Cu2S和Fe2O3等)為原料生產(chǎn)高純度BiOCl的工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在浸液1中加入過(guò)量的鋅，過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得結(jié)晶水合物M，M的摩爾質(zhì)量為287 g·mol-1，M為 ___(填化學(xué)式)。

(2)已知：浸液2呈藍(lán)色，浸渣2含有少量硫單質(zhì)。“浸銅”中MnO2的作用是____(用離子方程式表示)。

(3)“浸鉍”中，鉍的浸出率與溫度關(guān)系如圖所示：

在高于40℃左右時(shí)“鉍浸出率”開(kāi)始下降，其主要因素可能是____(從兩個(gè)角度分析)。

(4)在室溫和液固比固定的條件下，c(HCl)=1.0mol·L-1時(shí)，鉍的浸出率與溶液中c(Cl-)的關(guān)系如圖所示�！敖G”操作中，加入NaCl的目的是____。

(5)浸液3中主要溶質(zhì)是BiCl3，“沉鉍”過(guò)程中，有氣體放出�！俺零G”的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為____。從綠色化學(xué)角度看，浸液4可以用于____(填“酸浸”、“浸銅”或“浸鉍”)。

(6)測(cè)定產(chǎn)品的純度：取mg充分洗滌并干燥后的產(chǎn)品，溶于稍過(guò)量的濃硝酸中，加水稀釋到100.0mL，取20.0mL于燒杯中，用cmol·L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(用Na2CrO4，作指示劑)，消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則產(chǎn)品中BiOCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____%(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】前四周期元素、、、、的原子序數(shù)依次增大。與同周期且相鄰，的基態(tài)原子的電子數(shù)與電子數(shù)相等，乙是地殼中含量最多的金屬元素，的原子核外價(jià)電子排布式為，的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

B.簡(jiǎn)單離子的半徑：

C.的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D.由、、三種元素形成的某種化合物可用于檢查司機(jī)是否酒后駕車(chē)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2的結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示 π鍵，下列說(shuō)法不正確的是( )

A.N2 分子與 CO 分子中都含有三鍵

B.CO 分子中有一個(gè) π 鍵是配位鍵

C.N2 與 CO 互為等電子體

D.N2 與 CO 的化學(xué)性質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1799年，英國(guó)化學(xué)家漢弗萊·戴維發(fā)現(xiàn)了N2O氣體。在食品行業(yè)中，N2O可用作發(fā)泡 劑和密封劑。

(l) N2是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，NH3與O2在加熱和催化劑的作用下生成N2O的化學(xué)方程式為________。

(2)N2O在金粉表面發(fā)生熱分解反應(yīng)：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)△H。

已知：2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l) △H1=-1010KJ/mol

4NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(l) △H2=-1531KJ/mol

△H=__________。

(3)N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，研究表明，CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)：N2O(g)+CO(g)CO2(g)十N2(g)的能量變化及反應(yīng)歷程如下圖所示，兩步反應(yīng)分別為：反應(yīng)①Fe++N2OFeO+N2；反應(yīng)②______________

由圖可知兩步反應(yīng)均為____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，由______(填“反應(yīng)①或反應(yīng)②”)決定反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間。

(4)在固定體積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)，改變?cè)蠚馀浔冗M(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同)，測(cè)定N2O的平衡轉(zhuǎn)化率。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

①如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是：____ ；

②圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為TC和TD，，通過(guò)計(jì)算判斷TC____TD(填“>”“=”或“<”)。

(5)在某溫度下，向1L密閉容器中充入CO與N2O，發(fā)生反應(yīng)：N2O(g)+CO(g)CO2(g)十N2(g)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如下表所示：

時(shí)間/min

0

2

4

6

8

10

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

50.0%

40.25%

32.0%

26.2%

24.0%

24.0%

則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】榮獲2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的吉野彰是最早開(kāi)發(fā)具有商業(yè)價(jià)值的鋰離子電池的日本科學(xué)家，他設(shè)計(jì)的可充電電池的工作原理示意圖如圖所示。該可充電電池的放電反應(yīng)為LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2＋nC。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.該電池用于電動(dòng)汽車(chē)可有效減少光化學(xué)煙霧污染

B.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為LiCoO2xe＝Li(1-x)CoO2＋xLi＋

C.充電時(shí)，Li+由A極移向B極

D.若初始兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，兩電極質(zhì)量差為14g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物M是一種有機(jī)高分子，其合成路線(xiàn)如下：

已知：①R-BrR-CH2CH2OH

②R-CHOR-CH=CHCHO

回答下列問(wèn)題：

（1）A→B的反應(yīng)試劑及條件是_______________。

（2）C→D的反應(yīng)類(lèi)型是_______________。

（3）化合物C的名稱(chēng)是_____________。

（4）D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（5）E中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______。

（6）化合物X（C10H10O）是E的同系物，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，則X的同分異構(gòu)體有______種，其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為3:2:2:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（7）設(shè)計(jì)由CH3Cl、環(huán)氧乙烷和乙醛制備CH3CH2CH=CHCHO的合成路線(xiàn)________（其他試劑任選）。

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