Question

已知有以下反應(yīng)，請(qǐng)回答：5H₂S+2KMnO₄+3H₂SO₄═5S↓+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O
（1）該反應(yīng)中的還原劑是

 

，還原產(chǎn)物是

 

．
（2）在上述化學(xué)方程式中用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（3）在上述化學(xué)方程式中用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；如果反應(yīng)中消耗0.3mol H⁺，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：在5H₂S+2KMnO₄+3H₂SO₄═5S↓+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O中，H₂S中的硫元素從-2價(jià)升高到0價(jià)，KMnO₄中錳元素從+7價(jià)降到+2價(jià)，
（1）根據(jù)氧化反應(yīng)中元素化合價(jià)判斷；
（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況書寫；
（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；

解答： 解：在5H₂S+2KMnO₄+3H₂SO₄═5S↓+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O中，H₂S中的硫元素從-2價(jià)升高到0價(jià)，KMnO₄中錳元素從+7價(jià)降到+2價(jià)，
（1）該反應(yīng)中的還原劑是H₂S，還原產(chǎn)物是MnSO₄，故答案為：H₂S；MnSO₄；
（2）Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0，轉(zhuǎn)移10e^-，用雙線橋表示反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，故答案為：．
（3）根據(jù)上面的反應(yīng)方程式可知，每消耗3molH₂SO₄，轉(zhuǎn)移10mol電子，所以消耗0.3mol H⁺，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol，故答案為：0.5mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意單線橋的分析，題目難度不大．