Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NH₃溶于1 L水，溶液中含有N原子的微�？倲�(shù)為0.6N_A
• B、1.00 mol NaCl中，所有Na⁺的最外層電子總數(shù)約為8×6.02×10²³
• C、欲配制1.00 L 1.00 mol?L^-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
• D、1mol FeCl₃完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃膠體后形成N_A個膠粒

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNH₃的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)氮原子守恒可知，溶液中氮原子數(shù)目等于11.2LNH₃含有的氮原子數(shù)目為0.5N_A；
B、Na⁺的最外層電子數(shù)8個，1.00 mol NaCl中，所有Na⁺的最外層電子總數(shù)約為8×6.02×10²³；
C、將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中，溶液的體積大于1L，NaCl溶液物質(zhì)的量濃度小于1.00 mol?L^-1；
D、FeCl₃水解是可逆反應(yīng)，1mol FeCl₃完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃膠體后形成膠粒小于N_A；

解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNH₃的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)氮原子守恒可知，溶液中氮原子數(shù)目等于11.2LNH₃含有的氮原子數(shù)目為0.5N_A，故A錯誤；
B、Na⁺的最外層電子數(shù)8個，1.00 mol NaCl中，所有Na⁺的最外層電子總數(shù)約為8×6.02×10²³，故B正確；
C、將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中，溶液的體積大于1L，NaCl溶液物質(zhì)的量濃度小于1.00 mol?L^-1，故C錯誤；
D、FeCl₃水解是可逆反應(yīng)，1mol FeCl₃完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃膠體后形成膠粒小于N_A，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查常用化學(xué)計量有關(guān)計算，難度中等，注意B選項中共用電子對數(shù)目的計算．