Question

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；△H＞0
（1）25℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是

 

；
①兩溶液的pH相同
②兩溶液的導(dǎo)電能力相同
③由水電離出的c（OH^-）相同
④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同
（2）25℃時(shí)，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化的曲線是

 

；
（3）25℃時(shí)，向體積為V_a mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，則V_a

 

V_b（填“＞”、“＜”或“=”）假設(shè)質(zhì)檢部門規(guī)定市售醋酸濃度不得低于4.8g/100mL，某同學(xué)欲用中和滴定的方法來測定某品牌的食用醋中的醋酸含量是否達(dá)標(biāo)．實(shí)驗(yàn)具體步驟如下：①托盤天平稱取一定質(zhì)量NaOH并配制成500mL NaOH溶液；②用已知濃度的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確標(biāo)定該NaOH溶液的濃度；③用上述已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度．
（4）不直接用配置的NaOH溶液滴定樣品，而要用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸先標(biāo)定再滴定的原因是

 

；
（5）若實(shí)驗(yàn)過程如下：準(zhǔn)確量取該食用醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，再滴加酚酞指示劑，用標(biāo)定好的0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，酚酞指示劑由

 

色恰好變成

 

色且

 

即為終點(diǎn)．
重復(fù)滴定多次，結(jié)果記錄如下：

測定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
V（mL）	19.40	15.10	14.90	15.00

則該食用醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=

 

 mol?L^-1，是否合格

 

（填”是”或”否”）．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,中和滴定

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）①醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離；
②溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；
③酸中氫離子濃度越大，抑制水電離程度越大；
④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗酸的體積與酸的濃度成反比；
（2）pH相等的醋酸和鹽酸中，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，醋酸的pH大于HCl；
（3）混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量；
（4）根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)分析；
（5）弱堿性條件下，酚酞先粉紅色；根據(jù)酸堿恰好反應(yīng)時(shí)，酸堿的物質(zhì)的量相同，由氫氧化鈉的物質(zhì)的量求出醋酸的濃度．

解答： 解：（1）①CH₃COOH是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，等濃度的兩種溶液中鹽酸中c（H⁺）大于CH₃COOH，所以醋酸的pH大于HCl，故錯(cuò)誤；
②CH₃COOH是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，等濃度的兩種溶液中鹽酸中離子濃度大于醋酸，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，所以HCl溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故錯(cuò)誤；
③酸抑制水電離，酸中氫離子濃度越大，其抑制程度越大，等濃度的兩種酸中，HCl中氫離子濃度大于醋酸，所以由水電離出的c（OH^-）醋酸大于鹽酸，故錯(cuò)誤；
④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗酸的體積與酸的濃度成反比，兩種酸的物質(zhì)的量濃度相等，所以需要酸的體積相等，故正確；
故選④；
（2）醋酸溶液是弱酸，pH為3的醋酸溶液中，醋酸的濃度大于10^-3mol/L，pH=11的NaOH溶液濃度等于10^-3mol/L，最后溶液恰好呈中性，說明堿多，所以Vb＞Va，
故答案為：＜；
（3）pH相等的醋酸和鹽酸中，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，醋酸的pH大于HCl，根據(jù)圖象知，A是HCl變化曲線，
故答案為：A；
（4）氫氧化鈉容易吸收空氣中的水蒸氣，而且能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，而且天平的精確度不高，所以不直接用配置的NaOH溶液滴定樣品，
故答案為：NaOH固體易在稱量過程中潮解，NaOH有可能與空氣中的CO₂ 反應(yīng)生成Na₂CO₃，托盤天平只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位相對滴定精確度低；
（5）滴定結(jié)束前溶液為酸性，溶液顏色為無色，滴定結(jié)束時(shí)容易先弱堿性，所以溶液的顏色由無色粉變成紅色，而且半分鐘內(nèi)不褪色；
酸堿恰好反應(yīng)時(shí)，酸堿的物質(zhì)的量相同；第一次滴定的體積誤差較大舍去，則反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的體積為

1

3

×（15.10+14.90+15.00）=15.00ml，即0.01500L，則n（NaOH）=0.1000mol×0.01500L=n（CH₃COOH）=0.0200L×c（CH₃COOH），所以c（CH₃COOH）=0.0750 mol?L^-1，則醋酸的質(zhì)量濃度為0.075mol?L^-1×60g/mol=4.5g/L，即0.45g/100mL，醋酸濃度低于4.8g/100mL，所以不合格，
故答案為：無、粉紅、半分鐘內(nèi)不褪色；0.0750；否；

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、中和滴定等，根據(jù)電解質(zhì)電離特點(diǎn)結(jié)合鹽類水解等知識點(diǎn)來分析解答，注意溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．