在密閉容器中，反應X2（g）+Y2（g）═XY（g）△H＞0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是（　�。�
A、圖I是升高溫度的變化情況
B、圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況
C、圖Ⅲ是增大壓強的變化情況
D、圖Ⅲ是升高溫度的變化情況
考點：化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用,體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線
專題：化學平衡專題
分析：由反應X2（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＞0，則該反應為反應前后體積不變的反應，若增大壓強，正逆反應速率同等程度的增大，但化學平衡不移動；若升高溫度，正逆反應速率都增大，化學平衡正向移動，則逆反應大于正反應速率；若使用催化劑，正逆反應速率同等程度的增大，但化學平衡不移動，然后結(jié)合圖象來解答．
解答： 解：A、升高溫度，正逆反應速率都增大，化學平衡正向移動，則逆反應大于正反應速率，與圖象相符合，故A正確；
B、擴大容器體積相當于減小壓強，則正逆反應速率同等程度的減小，而圖象中反應速率同等程度的增大，與圖Ⅱ不符合，故B錯誤；
C、對該反應，改變壓強化學平衡不移動，則XY的含量不發(fā)生變化，與圖象Ⅲ不符合，故C錯誤；
D、由圖象可知乙的溫度大于甲的溫度，升高溫度化學平衡正向移動，XY的含量增大，與圖象不符合，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查化學反應速率、化學平衡與圖象的關系，明確影響因素及圖象中縱橫坐標的含義、點與線的含義是解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、K+、Na+、Cl-、NO3-
B、Cu2+、NO3-、OH-、Cl-
C、K+、H+、Cl- CO32-
D、K+、MnO4-、OH-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

用高能
 
26
12
Mg核轟擊
 
248
96
Cm核，發(fā)生核合成反應，得到新原子
 
269
108
Hs，該原子中中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（　�。�
A、161B、108
C、84D、53

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科目：高中化學 來源： 題型：

用電子式表示粒子，錯誤的是（　�。�
A、Na+
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列四位同學的說法正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A、E的原子核外最外層電子數(shù)之和為13，D原子的最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)或電子層數(shù)的2倍，B與C同周期但不相鄰．下列說法正確的是（　�。�
A、B與D形成的化合物為共價化合物
B、E的單質(zhì)能從水中置換出O2
C、C的氧化物可溶于B、D、E的最高價氧化物對應的水化物溶液中
D、五種元素的最高正化合價都等于其所在的族序數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中葡萄糖被還原的是（　�。�
A、葡萄糖在人體內(nèi)變成CO2和H2O
B、葡萄糖燃燒
C、葡萄糖發(fā)生銀鏡反應
D、葡萄糖變成己六醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應制得合成氣．
（1）已知某反應的平衡常數(shù)表達式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
．它所對應的化學方程式為：
 
．
（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O（g）組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應，并達到平衡狀態(tài)，測得溫度、壓強、投料比X〔
n(CH4)
n((H2O)
對該反應的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關系X2
 
 X1（填“=”“＞”或“＜”下同）
②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關系：P2
 
P1
（3）以CH4、O2為原料可設計成燃料電池：
①設裝置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下的體積為4.48L，假設放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關系為：
 
．
②以H2SO4溶液代替KOH溶液為電解質(zhì)溶液，將CH4改為C6H12O6，則燃料電池的負極反應式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液加熱，可以檢驗水解產(chǎn)物葡萄糖．
 
．（判斷對錯說明理由）

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