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某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質，下列操作正確且能達到目的的是

A．將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應后把水加入反應器中，觀察硫酸銅溶液的顏色

B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成

C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體

D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠

 

D

【解析】A項正確的操作應該將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應后取一定量的反應液加入盛有水的燒杯中；B中應該用紅熱的銅絲；Cu2＋水解，加熱CuCl2溶液不能得到CuCl2固體，C錯誤；銅綠溶于鹽酸而銅不溶于鹽酸，故可用鹽酸除去銅器表面的銅綠，D正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學NA與粒子（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏伽德羅常數。已知C2H4和C3H6的混合物的質量為ag，則該混合物

A．所含共用電子對數目為（a/7+1）NA

B．所含碳氫鍵數目為aNA/7

C．燃燒時消耗的O2一定是33．6a/14L

D．所含原子總數為aNA/14

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測8 題型：選擇題

據下圖判斷，下列說法不正確的是

A、(C6H10O5)n可表示淀粉或纖維素

B、反應②化學方程式為C6H12O62C2H5OH+2CO2↑

C、反應③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用飽和氫氧化鈉溶液除去

D、反應③和④都屬于取代反應

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測7 題型：實驗題

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現有一種天然黃銅礦（含少量SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

 

現稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20.00mL。請回答下列問題：

（1）稱量樣品所用的儀器為         （填“托盤天平”或“電子天平”），將樣品研細后再反應，其目的是          。

（2）裝置a和c的作用分別是     和      （填標號）。

a．除去SO2氣體

b．除去空氣中的水蒸氣

c．有利于氣體混合

d．有利于觀察空氣流速

e．除去反應后多余的氧氣

（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是        。

（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為         。

（5）若用右圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的的是      （填序號）。

 （6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，測得的黃銅礦純度誤差為＋1%，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有                 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測7 題型：選擇題

相對分子質量為100的烴完全燃燒后，生成CO2和H2O的物質的量之比以及分子結構中有四個甲基的同分異構體的數目分別是

A．6：7和2      B．6：7和3       C．7：8和3       D．7：8和4

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測6 題型：簡答題

某已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質量分數為25%，B的焰色反應呈黃色，C、J、X是同周期的元素的簡單氫化物，X為無色液體，C、J為氣體，D是一種不溶于水的白色固體。反應生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關系。

 

（1）寫出化學式：A_________   E___________   L___________；

（2）在反應①②③④⑤中屬于氧化還原反應的是_____________；

（3）反應③化學方程式為：______________________________；

（4）寫出下列離子方程式：反應②                          ；G溶液與M溶液的反應___________。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測6 題型：選擇題

山梨酸是應用廣泛的食品防腐劑，其結構如圖，下列關于山梨酸的說法錯誤的是

A分子式為C6H8O2

B 1mol該物質最多可與3mol Br2發(fā)生加成反應

C可使酸性KMnO4溶液褪色

D可與醇發(fā)生取代反應

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測5 題型：簡答題

實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如右下圖所示兩種裝置供選用。其有關物質的物理性質

如下表：

 

乙酸

1-丁醇

乙酸丁酯

熔點(℃)

16.6

－89.5

－73.5

沸點(℃)

117.9

117

126.3

密度(g/cm3)

1.05

0.81

0.88

水溶性

互溶

可溶(9g/100g水)

微溶

（1）制取乙酸丁酯的裝置應選用_______(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是                      。

（2）該實驗生成物中除了主產物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產物有（寫出結構簡式）：                        、                    。

（3）酯化反應是一個可逆反應，為提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是      。

（4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學操作是___________（選填答案編號）。

 

（5）有機物的分離操作中，經常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須    ；某同學在進行分液操作時，若發(fā)現液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還可能                       。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測3 題型：計算題

以白云石（化學式表示為MgCO3·CaCO3）為原料制備Mg(OH)2的工藝流程如下圖所示。

（1）研磨的作用是                   。

（2）該工藝中可循環(huán)使用的物質是              、           （寫化學式）。

（3）白云石輕燒的主要產物是MgO·CaCO3，而傳統(tǒng)工藝是將白云石加熱分解為MgO和CaO后提取，白云石輕燒的優(yōu)點是                                                。

（4）加熱反應的離子方程式為                                                    。

（5）①加熱反應時，在323k和353k溶液中c(NH4+)與反應時間的關系如下圖所示，請在下圖畫出373k的曲線。

②由圖可知，隨著溫度升高：                 。

 

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