下列基態(tài)原子的電子構(gòu)型中，正確的是（　　）
A、3d94s2
B、3d44s2
C、3d104s0
D、3d83s2
考點：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，基態(tài)電子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特規(guī)則，以此解答該題．
解答： 解：A．處于全排滿或半排滿狀態(tài)時能量最低，所以基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為3d104s1，而不是3d94s2，故A錯誤； 
B．處于全排滿或半排滿狀態(tài)時能量最低，所以基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為3d54s1，發(fā)生電子躍遷為3d44s2，故B錯誤；
C．根據(jù)構(gòu)造原理，先排4s，再排3d，則基態(tài)原子的電子排布式為3d84s2，3d104s0不符合基態(tài)電子排布規(guī)律，故C錯誤；
D．根據(jù)構(gòu)造原理，先排4s，再排3d，則基態(tài)原子的電子排布式為3d84s2，符合基態(tài)電子排布規(guī)律，故D正確．
故選D．
點評：本題考查核外電子排布，題目難度不大，注意基態(tài)電子排布規(guī)律，處于全排滿或半排滿狀態(tài)時能量最低．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

分別向下列各溶液中加入少量NaOH固體，溶液的導電能力變化不大的是 （　�。�
A、自來水
B、NaCl溶液
C、醋酸溶液
D、HCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、用過量NaOH溶液吸收SO2：OH-+SO2=HSO3-
B、Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C、Fe3O4溶于稀鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O
D、NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：11P4（白磷）+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若有9 mol的CuSO4參加反應(yīng)，則被硫酸銅氧化的白磷分子的物質(zhì)的量為（　　）
A、
3
4
 mol
B、
9
20
mol
C、
3
20
 mol
D、
9
10
mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氣態(tài)烴0.5mol能與1mol氯化氫完全加成，加成后的產(chǎn)物分子上的氫原子最多可被3mol氯氣取代，則此氣態(tài)烴可能是（　�。�
A、CH2=CH2
B、CH2=C（CH3）-CH3
C、CH≡CH
D、CH≡C-CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為．該有機物水解后的生成物分別能與金屬鈉、氫氧化鈉、新制氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，從理論上可以算出1mol生成物分別與上述三種無機物反應(yīng)所消耗的物質(zhì)的量的比為（　　）
A、1：1：1
B、3：2：2
C、3：2：3
D、6：4：5

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（　�。�
A、達到平衡時X濃度為0.04 mol/L
B、將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)?.015mol/L
C、若增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)變大
D、若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、H+．CO32-．NO3-．SO42-
B、Ba2+．Cl-．NO3-．CO32-
C、Cu2+．H+．SO42-．Cl-
D、Ag+．OH-．CO32-．H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是周期表中核電荷數(shù)依次增大的短周期元素．A原子核外有三個未成對電子；B元素是地殼中含量最高的金屬元素；C單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；D元素在同周期或同主族元素中相比較其最高正價氧化物的水化物的酸性都是最強．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為
 
．
（2）以下三種物質(zhì)：①D與鈉形成的化合物 ②C、D形成的化合物 ③A、B形成的一種具有高硬度、耐磨新型無機非金屬材料，按熔點由高到低順序排列：
 
（用序號表示）．
（3）D元素有多種含氧酸，在其原子總數(shù)最少的含氧酸分子里，中心原子采取
 
雜化，少量該酸氧化NH3得一種不污染環(huán)境的氣體和HCl，寫出該反應(yīng)方程式
 
．元素A的最高價含氧酸甲與A的氣態(tài)氫化物反應(yīng)形成化合物乙，常溫下，若甲、乙兩種溶液的pH均等于5，則由水電離出的c（H+）甲：c（H+）乙=1：
 
．
（4）在25℃、101kPa下，己知C的氣態(tài)氫化物與足量O2點燃完全反應(yīng)，恢復至原狀態(tài)測得：平均每轉(zhuǎn)移l 
mol e_放熱190kJ．該反應(yīng)的熱化學方程式為
 
．

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